500mL、0.6mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.5L×0.6mol/L=0.3mol. 混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=×0.3mol=0.15mol. 由于由于溶液中n(ClO-)=0.05mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol; 令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.05mol, 溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol, 即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=n(HCl)=×0.2mol=0.1mol, 所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol:0.15mol=2:3. 故选:A. |