实验步骤 | 现象和结论 |
步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中. | |
步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置. | 无明显现象,证明固体中不含Na2CO3 |
步骤三:______ ______ | ______ ______ |
步骤四:______ ______ | ______ 则证明固体中含有NaCl. |
(1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2.反应是固体和液体不加热制取气体,液体从分液漏斗加入,固体在锥形瓶内加入高锰酸钾固体,导气管露出胶塞,导气管接B装置胶皮管,画出装置图为: ; 故答案为: ; (2)装置B数洗气装置,B中加入饱和食盐水用来除去氯化氢气体,防止影响后续反应; 故答案为:b; (3)依据氧化还原反应的元素化合价变化,结合电子守恒和原子守恒确定空项物质,反应中氯气是自身氧化还原反应,化合价从0价变化为-1价和+1价;依据原子守恒进而电子守恒得到,反应物缺项为H2O;配平的化学方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O; 故答案为:2,2,H2O,2,2,1; (4)对C中反应后的固体成分进行检验,乙实验的方法测定是否含有碳酸钠,碳酸氢钠,氯化钠,依据题干实验步骤,步骤二加入氯化钡检验碳酸钠的存在;步骤三利用酸和碳酸氢钠反应生成碳酸钠,在溶液中和钡离子反应生成白色沉淀证明碳酸氢钠的存在;步骤四加入过量稀硝酸排除其他离子的干扰,加入硝酸银生成白色沉淀判断氯化钠的存在; 故答案为: |