(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,
题型:不详难度:来源:
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为 A.产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B.无沉淀产生 | C.产生BaSO4沉淀 | D.产生BaSO3沉淀 |
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答案
D |
解析
试题分析:(NH4)2SO4发生分解反应得到的气体中含有N2、NH3、SO2、SO3、H2O在通过置于冰水浴的U型管时,在U型管内会发生反应得到SO3+H2O+ 2NH3 =(NH4)2SO4逸出的气体为SO2、NH3,所以再通入足量的BaCl2溶液时发生反应:NH3+H2O= NH3·H2O;SO2+H2O= H2SO3;2NH3·H2O+ H2SO3= (NH4)2SO3 + 2H2O;(NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3↓+ 2NH4Cl。因此最后得到的沉淀为BaSO3。选项为D。4)2SO4分解产物经冰水浴处理后通入BaCl2溶液的沉淀的成分的确定的知识。 |
举一反三
某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验:取出少量,加水完全溶解,滴入Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A.无法确定样品中钠、硫元素的质量比 | B.Na2SO3已被氧化 | C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 | D.加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 |
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安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=2。某学习小组据此展开如下相关探究: 【探究I】铜与浓硫酸的反应探究: (l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。
①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是: ___________________ 。 ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。 A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B.将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量 C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) 【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究: (2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是____ 。 (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加): 猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应 猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO42- 猜想3: 。 (4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是 。 (5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴酸性高锰酸钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由: 。 【思考与交流】 (6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是 。 A.打开弹簧夹,通入O2 B.由分液漏斗加入H2O2溶液 C.由分液漏斗加入NaNO3溶液 D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液 |
下列说法正确的是( )A.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫,体现浓硫酸具有强氧化性 | B.铵盐受热易分解,均有NH3产生 | C.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中 | D.化工厂可通过加高烟囱排放废气,防止形成酸雨 |
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下列反应的现象均是溶液褪色,问其中能体现二氧化硫有漂白性的是( )A.将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色 | B.将SO2气体通入氯水中,溶液褪色 | C.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 | D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 |
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在体积为100mL浓度为18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,问被还原的硫酸的物质的量为( ) A、等于0.9mol B、大于0.9mol C、小于0.9mol D无法确定 |
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