在体积为100mL浓度为18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,问被还原的硫酸的物质的量为( )A、等于0.9mol B、大于0.9mol
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在体积为100mL浓度为18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热,问被还原的硫酸的物质的量为( ) A、等于0.9mol B、大于0.9mol C、小于0.9mol D无法确定 |
答案
C |
解析
试题分析:Cu与浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol。因为Cu足量。所以若浓硫酸完全反应,被还原的硫酸的物质的量为0.9mol.但是只有浓硫酸才发生上述反应,随着反应的进行,硫酸变稀,这时反应就不再进行。因此被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol。故选项为C。 |
举一反三
某硫酸厂废气厂SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是:
A.X可能含有2种盐 | B.a是SO3 | C.Y可能含(NH4)2SO4 | D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7 |
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可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 | B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢 | C.锌和稀硫酸制氢气 | D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
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高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4 | B.BaS | C.BaSO3 | D.BaSO4 |
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有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求: (1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? (2)另取10mL原混合液,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升? |
节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。 (1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ; ②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 ,装置D用于检验SO2的 性质; ③装置C中反应的离子方程式为 ; ④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点) 、 ; (2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号) ,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是 ; ②你认为哪个装置不可行(填序号) ,说明理由 。 |
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