将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是
题型:不详难度:来源:
将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是
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答案
B |
解析
试题分析:将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,开始阶段氧气过量发生的反应为2H2S+3O2=2SO2+2H2O。当氧气完全反应完毕后继续通入硫化氢发生反应为2H2S+SO2=2H2O+3S,所以选项A、C、D正确,B不正确,答案选B。 |
举一反三
某浓H2SO4的标签上写明含H2SO4 96~98.3%,欲得其准确的值,有效的方法是A.测pH值 | B.测导电性大小 | C.测密度 | D.进行中和滴定 |
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某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。
(1)白色沉淀是 。 (2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是: ① ② 乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹; ②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。 (3)操作①的目的是 ,集气瓶B中的试剂是 。 (4)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ,理由是 。 丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
| 坩埚与晶体总质量
| 加热后坩埚与固体总质量
| 第一次称量
| 第二次称量
| 11.710g
| 22.700g
| 18.621g
| a
| (5)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为 。 (6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值 (保留二位小数),相对误差 。 |
(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管,再通入足量的BaCl2溶液,结果为 A.产生BaSO4和BaSO3沉淀 | B.无沉淀产生 | C.产生BaSO4沉淀 | D.产生BaSO3沉淀 |
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某同学对一瓶Na2SO3固体样品进行如下实验:取出少量,加水完全溶解,滴入Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀剩余。下述叙述正确的是A.无法确定样品中钠、硫元素的质量比 | B.Na2SO3已被氧化 | C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 | D.加入稀硝酸后的沉淀一定是BaSO4 |
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安徽省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收, 0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=2。某学习小组据此展开如下相关探究: 【探究I】铜与浓硫酸的反应探究: (l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中,通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸,加热。装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀,充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。
①该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余,其原因是: ___________________ 。 ②该小组同学欲通过测定产生气体的量来求余酸的物质的量,设计了多种实验方案。下列方案不可行的是______ 。 A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重 B.将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后,再加入足量的BaCl2溶液,测量所得沉淀的质量 C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) 【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究: (2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间,其目的是____ 。 (3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列猜想(不考虑各因素的叠加): 猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应 猜想2:SO2被Fe3+氧化为SO42- 猜想3: 。 (4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗气瓶C,就可以排除装置A中白雾影响,则C中盛放的试剂是 。 (5)乙同学取出少量装置B中清液,加入几滴酸性高锰酸钾,发现紫红色褪去,据此认为猜想2成立。你是否同意其结论?并说明理由: 。 【思考与交流】 (6)实验结束后,若使烧瓶中铜片继续溶解,下列方案(必要时可加热)可行的是 。 A.打开弹簧夹,通入O2 B.由分液漏斗加入H2O2溶液 C.由分液漏斗加入NaNO3溶液 D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液 |
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