下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的是( )A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2S
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下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应,能产生气泡并有沉淀生成的 是( )A.NaHCO3和Al(OH)3 | B.BaCl2和NaCl | C.KClO3和K2SO4 | D.Na2SO3和BaCO3 |
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答案
D |
解析
A项中两种物质均与H2SO4反应,但只产生气泡;B项中只有BaCl2与H2SO4反应,生成BaSO4、HCl,只产生沉淀;C项中两种物质均不与H2SO4反应;D项中两种物质均与H2SO4反应,既产生气泡又有沉淀生成。 |
举一反三
有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )A.当X是盐酸时,则F是稀硝酸 | B.当X是氢氧化钠时,则F是稀硝酸 | C.当X是氢氧化钠时,B跟Cl2反应可能有白烟现象 | D.当X是氢氧化钠时,B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 | B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 | C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
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下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭;②氯水;③二氧化硫;④臭氧;⑤过氧化钠;⑥双氧水 |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B.将该粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明该粉末中含有K2SO4 | C.将该粉末加入盐酸中,产生气泡,证明该粉末是K2SO3粉末 | D.将该粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
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下列叙述正确的是( )A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 mol | B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol | C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) | D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
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