下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可
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下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 | B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 | C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 | D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
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答案
D |
解析
SO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸是弱酸,A项错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C项错误。 |
举一反三
下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭;②氯水;③二氧化硫;④臭氧;⑤过氧化钠;⑥双氧水 |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B.将该粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明该粉末中含有K2SO4 | C.将该粉末加入盐酸中,产生气泡,证明该粉末是K2SO3粉末 | D.将该粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |
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下列叙述正确的是( )A.含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H+)=2n(SO42-)=2 mol | B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子为2 mol | C.配制2.0 mol·L-1的硫酸,若定容时俯视,则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确) | D.用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸,阴阳两极生成气体的体积之比为2∶1 |
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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是( ) ①过量的锌与浓硫酸反应; ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应; ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应; ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应; ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应; ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 |
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