硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。(1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______
题型:不详难度:来源:
硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。 工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。 (2)方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如下图所示:
①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________; 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。 ②请说出调整PH为4的目的是_______________________;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。 |
答案
(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 (2)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O ② 使Fe3+完全沉淀 加热、蒸发 |
解析
试题分析:(1)铜和浓硫酸反应,生成CuSO4、SO2、H2O,进而得出化学方程式;缺点是产生二氧化硫污染空气。 (2)①Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O,Cu把Fe3+还原为Fe2+;热空气中的O2在酸性条件下,把Fe2+氧化为Fe3+,进而可得离子方程式。 ②pH为4时,Fe3+完全水解转化为Fe(OH)3沉淀;对硫酸铜溶液进行加热、蒸发可得无水硫酸铜。 |
举一反三
(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是最重要的硫代硫酸盐,俗称“海波”,又名“大苏打”。易溶于水,不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。 某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想,通过实验探究Na2S2O3的化学性质。 【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O3·5H2O。写出反应的化学方程式 ; 反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是 ; 【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4具备相似的下列性质呢? 猜想①: ; 猜想②:溶液呈中性,且不与酸反应; 猜想③:无还原性,不能被氧化剂氧化。 【性质探究】基于上述猜想②、③,设计实验方案。
| 实验操作
| 实验现象或 预期实验现象
| 现象解释(用 离子方程式表示)
| 猜想②
| ,将试纸与标准比色卡对照
| 溶液pH=8
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| 向pH=2的硫酸中 滴加Na2S2O3溶液
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| 2S2O32- +2H+══ S↓+SO2↑+H2O
| 猜想③
| 向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液
| 氯水颜色变浅
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| 【实验结论】 Na2S2O3能与酸反应,具有还原性,与Na2SO4的化学性质不相似。 【问题讨论】 (1)甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由: 。 (2)请重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3具有还原性。你的实验方案是: 。 |
Ⅰ.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
Ⅱ.A图表示某学生对SO2与漂粉精[80%Ca(ClO)2)]的反应进行实验探究的过程,观察到的现象有: ①.液面上方出现白雾; ②稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ③稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
(1)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验: a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是 。 (2)③中大量白色沉淀的成份是 。 (3)现象②中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应产生了Cl2。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (4)用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因: 。 (5)B图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程,写出反应的化学方程式。 。 |
研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。 (1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有 。(填写字母编号)A.温室效应 | B.酸雨 | C.粉尘污染 | D.水体富营养化 | 将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 (2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下: 工业生产中,步骤③的反应条件为 。 该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为 。 写出步骤②反应的离子方程式 。 (3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式 。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_ 。 (4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。 已知:NO不能与Na2CO3溶液反应 NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为 。 |
将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续加入另一物质,仍无沉淀生成,则该物质可能为 |
下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性) | B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性) | C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成(吸水性) | D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性) |
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