试题分析:(1)①SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2中S化合价升高,被氧化,显还原性,答案:还原性 (2分) ②酸性条件下,+4价的S和-2价的S反应,生成0价的S,故有淡黄色沉淀,答案:SO32-+2S2-+6H+=" 3S↓+3" H2O (2分) ③SO32―是弱酸根离子,水解后呈碱性,加Ba2+水解平衡被破坏;答案:在Na2SO3溶液中,SO32-水解显碱性:SO32-+H2OHSO3-+OH-,所以滴入酚酞后溶液变红;在该溶液中加入BaCl2后,Ba2++SO32-=BaSO3↓(白色),由于c(SO32-)减小,SO32-水解平衡左移,c(OH-)减小,红色褪去。(2分) (2)①A正确,溶液中存在电荷守恒,B不正确,c(SO32-) > c(HSO3-),C、正确,n(SO32—): n(HSO3—)= 91:9时,pH=8.2,溶液呈碱性,c(Na+) > c(SO32-) > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+),正确。故答案:AC (2分) ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2的体积,令n(SO32-)=3x,则由Na+ 守恒得:3x×2+2x=0.8mol,x=0.1mol,n(SO2)=0.5mol,v(SO2 )=0.5mol×22.4l·mol-1=11.2L,答案:11.2 (2分) |