硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是A.硫蒸气能跟氢气直接化合,硅和磷则不能B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S
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硫的熔点是112.8℃,沸点是444.6℃。下列有关化学反应的事实描述错误的是A.硫蒸气能跟氢气直接化合,硅和磷则不能 | B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S | C.硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的Hg2S | D.铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、硫蒸气能跟氢气直接化合生成硫化氢,硅和磷非金属性弱和氢气生成的氢化物分解,所以不能直接和氢气 反应,故A正确;B、硫具有弱氧化性,氧化变价金属为低价化合物,硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S,故B正确;C、硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的HgS,故C错误;D、铁粉和硫粉混合加热发生反应后,反应放热,即使移去热源后反应还能继续进行,故D正确,答案选C。 |
举一反三
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质。A、B的水溶液均呈碱性,测得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B);C的水溶液呈酸性。有关说法正确的是 A.A是Na2SO3 B. B溶于溴水中,不可能生成沉淀 C. B、C反应的离子方程式可能是:SO3-+2H+→ SO2↑+H2O D. 若A、B两溶液的pH=9,则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1:1 |
为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。
回答下列问题: (1)制取SO2的合适试剂是 。 a.80%的H2SO4(aq) b.10%的H2SO4(aq) c.Na2SO3(s) d.Na2SO3(aq) (1)装置C中NaOH(aq)的作用是 。 (1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。 (1)检验反应后B装置中生成物的方法是 。 (1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进: 。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。) |
某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是
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资料显示:在煤中加入适量石灰石粉可使煤(含S)燃烧时产生的SO2转化成固体CaSO4 ,从而减少SO2排放,该方法被称为钙基固硫。这一过程是通过以下两步反应实现的: ㈠ CaCO3CaO+CO2 ㈡ 2CaO+2SO2+O2 =2CaSO4 对此,某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。
已知实验所用样品:Ⅰ---S粉与CaCO3粉末的混合物 Ⅱ---CaSO4粉末 (1)实验一:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,加热至500℃左右,充分反应发现,B中红色消失、C中出现大量白色浑浊。停止该步实验的正确操作是 。 ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,无明显现象。由此得知实验一过程中: A中发生反应的化学方程式是 ;C中反应的离子方程式是 。 ③要获得与以上实验事实相一致的结论,可替代B中品红溶液的是 。 a.酚酞的NH3·H2O溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.酚酞的NaHCO3溶液 d.Br2的CCl4溶液 (2)实验二:①取样品Ⅰ装入A中。连续通入过量O2,并迅速加热升温,控制在1000℃左右,充分反应。发现B中红色消失,C中出现白色浑浊。 ②取反应后D中溶液滴加过量盐酸,出现大量无色气泡,反应的离子方程式是 。 ③反应结束后,将A中余下固体溶入水中,取其上层清液,滴加BaCl2溶液,立即有白色沉淀出现。 由此得知实验二: A中发生的反应有 (填选 “㈠”、“㈡”)。 (3)实验三:取样品Ⅱ装入A中。连续通入过量O2,加热至1200℃左右,充分反应,B中红色消失,则A中发生反应的化学方程式是 。比较实验一、二、三可知,如用该方法固硫,可行的基本条件是 。 (4)在中学化学实验室里,装置A通常只能选 为材料制作的玻璃管,但这种选择有一点不妥,其理由用化学方程式解释是: 。 (5)实验所需O2若改由空气提供,且对上述实验探究事实不产生影响,应在A前添加一装有某药品的装置。请将该药品和装置图示在图中的虚线框内。 |
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。 I .将m1,g该黄铁矿样品(杂质中不含硫和铁)放入如下图所示装置(夹持和加热装置 省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理
(1)I中,乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。 (2)II中,所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________ (3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________ (4)简述在催化反应室中设置热交换器的目的:______________。 (5)工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫,以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________ |
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