浓H2SO4在加热的条件下,可以和Cu等不活泼金属反应,释放出SO2气体,是因为浓H2SO4具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性

浓H2SO4在加热的条件下,可以和Cu等不活泼金属反应,释放出SO2气体,是因为浓H2SO4具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性

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浓H2SO4在加热的条件下,可以和Cu等不活泼金属反应,释放出SO2气体,是因为浓H2SO4具有
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.强酸性

答案
C
解析

试题分析:浓硫酸和Cu反应时,浓硫酸表现出来的是强氧化性。答案选C。
点评:硫酸和Cu反应中硫酸化合价降低,所以表现强氧化性。
举一反三
Cu粉放入稀H2SO4中,加热后也无明显现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而且溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是
A.氯化物B.硫酸盐
C.硝酸盐D.磷酸盐

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浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体,是由于浓H2SO4具有  (   )
A.吸水性B.氧化性C.酸性D.脱水性

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关于硫酸和硝酸的说法中,下列叙述不正确的是(   )
A.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
B.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
C.在铜分别与浓硫酸和浓硝酸反应中,两种酸都表现了强氧化性和酸性
D.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

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(10分) 某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式______________________________________________________________
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______________,继续通入过量SO2气体,现象是________________.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______________,其反应的离子方程式为_______________________.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象___________________________________
④若C为双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液是________(填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有__________.
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(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了下图所示装置进行有
关实验:

(1)先关闭活塞a,将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成,发现烧瓶中还有铜片剩余.再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失.
①写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式:
打开活塞a之前                                                        
打开活塞a之后                                                        
②B是用来收集实验中产生的气体的装置,但集气瓶内的导管未画全,请直接在图上把导管补充完整。
(2)实际上,在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量,甲、乙两学生进行了如下设计:
①甲学生设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D,从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中试剂为:                  (填化学式)。
②乙学生设计的方案是:将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释,并按正确操作配制100 mL溶液,再取20 mL于锥形瓶中,用       作指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5],选择该指示剂的理由为                                                  ,再求出余酸的物质的量,若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL,则原余酸的物质的量为             mol(用含ab的表达式来表示)。
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