下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中
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下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.常温下都能用铝容器贮存 | B.露置在空气中,容器内酸液的质量都增加 | C.常温下都能与铜较快反应 | D.露置在空气中,容器内酸液的质量都减少 |
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答案
A |
解析
常温下,铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化,因此选项A正确;浓硝酸易挥发,所以露置在空气中溶液的质量减少,而浓硫酸具有吸水性,溶液的质量是增加的,选项B和D不正确;铜和浓硫酸反应需要加热,C不正确,答案选A。 |
举一反三
研究发现,空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成,NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A.硫化氢通入浓H2SO4中 | B.稀H2SO4和乙酸乙酯共热 | C.浓H2SO4和C2H5OH共热到170℃ | D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 |
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下列可用来区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液 |
下列叙述正确的是( )A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层 | B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2 | C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体 | D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸 |
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下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.SO2的漂白原理与次氯酸相同 | B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 | C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 | D.常温下铁遇浓硫酸钝化,因此可用铁槽车储运浓硫酸 |
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