根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸)①接仪器并___
题型:不详难度:来源:
根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(巳知酸性:亚硫酸 >碳酸) ①接仪器并_________________、加药品后,打开a关闭 b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。 装置A中的试剂可以是: 。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是: 。 (2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①打开b,关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是: ③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分別滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置:
写出SO2与氯水反应的离子方程式 。 |
答案
(1) ①检查装置气密性(2分) ②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(2分) 酸性KMnO4溶液或溴水或饱和NaHCO3溶液(2分)③Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀(2分) (2) ②2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O(2分) ③BaSO4(2分) BaSO3(2分) Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42-+ 4H++ 2Cl-(2分) |
解析
(1)装置图组装好以后,首先要检验装置的气密性。浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下能把铜氧化生成硫酸铜、SO2和水。由于亚硫酸的酸性强于碳酸的,所以生成的SO2通入到碳酸氢钠溶液中,会生成CO2气体。而碳酸的酸性又强于硅酸的,所以CO2通入到硅酸钠溶液中,会析出硅酸晶体。为了防止SO2的存在干扰CO2和硅酸钠的反应,需要在通入硅酸钠溶液之前,先把SO2除去,可以选择酸性高锰酸钾溶液或溴水或饱和碳酸氢钠溶液等。 (2)H2S中的硫元素处于最低价,SO2能把硫化氢氧化生成单质硫,反应式为2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O。氯气具有强氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,从而产生硫酸钡沉淀。氨水和亚硫酸反应生成亚硫酸铵,进而生成亚硫酸钡沉淀。 |
举一反三
(18分)某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。 (1)实验前应先检验装置的气密性,方法是 (2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式 。 (3)分别将SO2气体通入气体下列C溶液中,请回答下列问题: ①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是 ,继续通入过量的SO2气体,现象是 。 ②SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是 , ③SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象 。 (4)若同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是: A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、 E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。 上述装置的所装试剂连接顺序是(用字母表示,所给装置可以重复使用,有些装置也可以不用) 。 |
我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物: (1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式 (2)请你从下图中选用所需的仪器(可重复使用)组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,无水硫酸铜,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充),并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器 (填字母)
| 加入的试剂
| 作用
| (1)
| 无水硫酸铜
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| (2) A
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| (3)
| 酸性KMnO4溶液
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| (4)
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| 检验SO2是否已除尽
| (5) A
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在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是A.硫在空气中燃烧 | B.铜片与浓硫酸共热 | C.红热的木炭与浓硫酸反应 | D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 |
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(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题: (1)写出A、B的化学式:____、____ (2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:________ (3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:________ (4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_____。 |
对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。 | B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。 | C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。 | D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。 |
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