(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1

(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1

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(8分)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体,将A(g)通入品红溶液中,品红溶液变为无色;将B(g)通入品红溶液中,品红溶液也变为无色;将A(g)和B(g)按1:1的体积比混合充分,通入品红溶液中,品红溶液不褪色,通入紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色。试回答下列问题:
(1)写出A、B的化学式:____、____
(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:________
(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式:________
(4)加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是____;加热通入B后变为无色的品红溶液,现象是_____。
答案
(1)SO2(1分);Cl2(1分)  (2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O(2分)
(3)2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O(2分) (4)变为红色(1分);无现象(1分)
解析
根据现象可判断,A和B都有漂白性。但二者按1:1的体积比混合后却没有漂白性,说明二者混合时发生了化学变化,生成物能使紫色石蕊试液变红色,说明显酸性。又因为二者都是常温下有刺激性气味的气体,所以A是二氧化硫,B是氯气。
(1)化学式分别是SO2、Cl2
(2)SO2是酸性氧化物和氢氧化钠反应,生成亚硫酸钠和水,方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H­2O。
(3)氯气溶液氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠,方程式为2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O。
(3)SO2的漂白原理是和有色物质结合,生成不稳定的无色物质,加热可以恢复原色。但氯气的的漂白是利用次氯酸的强氧化性,是不可逆的,加热不能在恢复原色。
举一反三
对下列事实的解释错误的是(   )
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。

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将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色(  )
A.变白色B.变无色C.不褪色D.先褪色后又复原

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灼烧绿矾的反应方程式如下:
2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O
将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是(  )
A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成
C.同时有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出

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已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是(    )
A.钙 B.铜C.铁D.铝

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对于下列事实的解释错误的是(  )
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应

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