能证明SO2中混有CO2的方法是A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
题型:不详难度:来源:
能证明SO2中混有CO2的方法是A.通过品红溶液 | B.通过澄清石灰水 | C.先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 | D.先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液 |
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答案
C |
解析
因SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故先将混合气体通过高锰酸钾溶液,除去SO2(两者发生氧化还原反应),再通过澄清石灰水(与CO2反应,生成白色沉淀)来验证SO2中混有CO2; |
举一反三
对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,是由于浓H2SO4具有吸水性 | B.浓H2SO4和木炭能反应,是利用浓H2SO4的强氧化性 | C.浓硫酸可以用于干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性 | D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既难溶于水,也难溶于稀硫酸 |
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(12分)根据下图回答问题:
(1)写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。 (2)若用图中的装置检验上述反应的全部产物,完成下列各题: A中加入的试剂是 ,作用是 B中加入的试剂是 ,作用是 C中加入的试剂是 ,作用是 D中加入的试剂是 ,作用是 (3)实验时,C中应观察到的现象是: |
向50 mL18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量为 ( )A.小于0.45 mol | B.等于0.45 mol | C.在0.45和0.90mol 之间 | D.大于0.90mol |
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向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是( )A.浓硫酸具有脱水性 | B.浓硫酸具有吸水性 | C.盐酸具有挥发性 | D.气体的溶解度的随温度升高而降低 |
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(16分)几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应,检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置,在大试管里加入2mL浓硫酸,用带导管和一个小孔的胶管塞紧,从孔中插入一根铜丝,加热,把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 请回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: 。 (2)试管b中的现象是 , 通过试管a、b的现象得出的结论是 。 (3)乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质,他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂:A. 澄清石灰水 B. KMnO4(aq) C. 氢硫酸 请你帮助乙同学作出选择,在横线上先写出字母,再用文字简单说明实验的目的。 (4)丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足,优点是 ,不足之处改进的具体措施是 。 (5)若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸,试管a和b作如下改变(其中a装满水,b空置),则在大试管中发生的反应的离子方程式为 , 试管a的作用是 。 |
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