(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:⑴在装置①-④中,有明显错误的一个是                 (填编号)⑵写

(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:⑴在装置①-④中,有明显错误的一个是                 (填编号)⑵写

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(8分)下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答:

⑴在装置①-④中,有明显错误的一个是                 (填编号)
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               
如果有0.4mol电子转移,则在标准状况下产生气体            L。
⑶无水硫酸铜的作用是                              
⑷装置①中所盛试剂是       (填字母),装置④中所盛试剂是       (填字母)。
A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液
答案
.(8分) ⑴②;1分⑵C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O(条件:加热);6.72;各2分 ⑶检验生成的H2O;⑷ A ;B 。各1分
解析
C+2H2SO4(浓)= 2SO2↑+CO2↑+2H2O(条件:加热),生成SO2、 CO2、H2O,
检验的顺序为H2O、SO2、 CO2,试剂依次为品红、高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水,现象依次为无水硫酸铜变蓝、品红褪色、高锰酸钾紫红色退去、品红不变色、澄清石灰水变浑浊。②中通入试剂瓶时导气管应长进短出。
反应掉1mol C转移4mol电子,所以0.4mol电子转移会反应掉0.1molC,生成0.2mol SO20.1mol CO2,标准状况下水不是气体,共生成0.3mol气体,V=nVm=6.72L
举一反三
(13分)硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为:
o
(1)   在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用,其目的是_______。
(2)   用该方法获得的Naj2O3^H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。
【提出假设】
假设1 :晶体中只含>fe2C03杂质
假设2:晶体中只含Na2S杂质
假设3: ____________________________
【查阅资料】
②NhS2O3在中性、碱性溶液中较稳定,而在酸性溶液中能迅速反应:

【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中,未见黑色沉淀,据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理?_______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由:____________________________
【设计方案进行实验】
基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)。
限选实验试剂:酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水

(3)   已知:。为测定所制得晶体的纯度,该小组以淀粉作指示剂,用的碘水进行多次取样滴定,测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当,产生该结果最可能的原因是______________。
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银耳本身为淡黄色,某地出产一种雪耳,颜色洁白如雪。其制作过程如下:将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内,在棚的一端支一口锅,锅内放入硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右。雪耳就制成了,这种雪耳炖不烂,且对人有害。制作雪耳利用的是
A.硫的还原性B.SO2的漂白性  
C.硫的漂白性D.SO2的还原性

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下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是
A.铁  B.铜  C.陶瓷  D.铝

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盐A与酸B反应,可放出有气味的气体C,C与NaOH反应生成A;C最终可氧化生成D;D溶于水生成B,则A、B分别是 (    )
A.Na2S和HCl                    B.Na2S和H2SO4        C.Na2SO3和HCl        D.Na2SO3和H2SO4
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将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是    (    )
A.氯水B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液

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