(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。(1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。(2)把反应后的溶液稀释
题型:不详难度:来源:
(6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 (1)其中被还原的硫酸的物质的量为 。 (2)把反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀20.97 g,则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 (3)若浓硫酸中含溶质为b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4) 0.5 b mol(填“>”、“<”或“=”)。 |
答案
(6分)(1)0.05mol (2) 1.8mol/L (3) < |
解析
答案:(1)0.05mol (2) 1.8mol/L (3) < 解析:3.2 g Cu为0.05mol 由方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知: (1) 其中被还原的硫酸的物质的量为0.05mol,与被还原的铜相同。 (2) 稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L (3) 随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,不再与铜反应,被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)<0.5 b mol |
举一反三
SO2通入下列溶液中,肯定不会生成沉淀的是( )A.氯化钡溶液 | B.氢氧化钡溶液 | C.硫化氢溶液 | D.澄清石灰水 |
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(10分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品,配成250mL溶液。分成三组进行实验: 甲组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1 g 乙组:量取25.00mL上述溶液,加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2 g 丙组:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。 (1) 配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管和 。 (2) 在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂? (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是 。 (3) 用丙组的实验数据,计算Na2SO3的纯度 。 (4) 实验中发现,乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因 。 |
下列关于SO2的说法中,错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 | B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它能与水反应生成H2SO3 | C.实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 | D.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 |
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将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是 |
绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体,反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:
(1)洗涤中Na2CO3的主要作用是 。 (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂,浓缩结晶。应加热到 时,停止加热 (3)过滤是用下图所示装置进行的,这种过滤跟普通过滤相比,除了过滤速度快外,还有一个优点是 。
(4)用无水乙醇洗涤的目的是 。 (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液10.00mL。 ①本实验的指示剂是 。(填字母) 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要 ②产品中Fe2+的质量分数为 。 |
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