Ⅰ、浓硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫;碱石灰是干燥剂,能吸收水分,防止水蒸气的干扰;碱石灰是碱性物质,能吸收二氧化硫等酸性气体,防止污染大气,故答案为:干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应;防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2,以免污染空气; Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气,故答案为:用带火星的木条靠近干燥管口a,观察其是否燃烧; Ⅲ、推理法可以推出:假设3:是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,故答案为:有Na2SO3和Na2SO4; (1)过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为:Na2O2+SO2=Na2SO4,故答案为:Na2O2+SO2=Na2SO4; (2)生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡,加入硝酸后,会将之氧化为硫酸钡,不能得出结论:产物是Na2SO4,故答案为:否;HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有; (3)如果根据(m2-m1)等于参加反应的SO2质量,推断生成Na2SO3的质量为(m2-m1)×126/64g,但是该反应中吸收SO2同时有O2产生,所以( m 2-m 1)不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理,故答案为:因为该反应中吸收SO2同时有O2产生,所以(m2-m1)不等于参加反应的SO2质量,故该推算不合理; (4)若假设2成立,过氧化钠和二氧化硫的反应为:Na2O2+SO2=Na2SO4,则增重等于参加反应的SO2质量,则参加反应的Na2O2物质的量n(Na2O2)==0.1mol,质量为7.8g,质量分数为78%; 点评:本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择,是一道综合知识题目,难度较大. |