某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式
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某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式
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某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式
;
(2)若要使B 中收集满干燥的SO
2
气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为:
接
接
接
接
(用字母表示)
(3)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余.其原因是
;
检验硫酸有剩余的方法是
.
(4)在不补充浓硫酸的前提下.为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入
(填序号)
①盐酸 ② FeSO
4
③ Fe
2
O
3
④KNO
3
答案
解析
按正确的顺序连接装置:A―制SO
2
,C―干燥,B―收集SO
2
,D―检验SO
2
,E―吸收尾气。
⑴Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
⑵ACBDE
⑶稀硫酸与铜不反应,所以随反应的进行,硫酸浓度变稀,铜和硫酸都有剩余;取反应后的溶液,加入锌等活泼金属,有气泡产生,检验气体,有爆鸣声,说明硫酸有剩余。
⑷溶液中有H
+
,补充NO
3
―
会发生3Cu+2NO
3
―
+8H
+
=3Cu
2
+
+2NO+4H
2
O,选④,另外Cu也能被Fe
3
+
氧化,③也行。
举一反三
下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al
2
S
3
④Fe
2
S
3
⑤Cu
2
S ⑥FeCl
2
⑦CS
2
⑧H
2
S
A.②⑤⑧
B.①④⑥
C.③④⑦
D.④⑥⑦
题型:不详
难度:
|
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标准状况下,将
a
L SO
2
和Cl
2
组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L
-1
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl
2
溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是( )
A.所得沉淀为0.05 mol的BaSO
4
B.混合气体中SO
2
的体积为0.448 L
C.
a
L混合气体的物质的量为0.04 mol
D.
a
的取值范围为0.672<
a
<0.896
题型:不详
难度:
|
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将过量SO
2
通入下列溶液中,能出现白色沉淀的是 ( )
①Ca(OH)
2
②BaCl
3
③NaAlO
2
④Na
2
SiO
3
⑤Ba(NO
3
)
2
⑥苯酚钠 ⑦Na
2
CO
3
A.①②④⑦
B.②③⑥⑦
C.④⑤⑥⑦
D.③④⑤⑥
题型:不详
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下列溶液:①硝酸钡溶液 ②碘水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氯化铁溶液 ⑤品红溶液,其中能用来区别SO
2
和CO
2
气体的是( )
A.③⑤
B.②③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
题型:不详
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(14分)某同学想通过利用下图所示装置(夹持装置略去)实验,探究SO
2
与Na
2
O
2
反应的产物
请分析:Ⅰ.装置B的作用
装置D的作用
Ⅱ.如何检验反应中是否有O
2
生成
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na
2
SO
3
假设2:只有Na
2
SO
4
假设3:
(1)若按假设2进行,反应方程式为
(2)若Na
2
O
2
反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
得出结论:假设2成立
该方案是否合理
(填“是”或“否”),理由是
(3)若假设2成立,反应前后C管增加6.4g ,请计算10g含有杂质的Na
2
O
2
固体中,Na
2
O
2
的质量分数为
(所含的杂质不与SO
2
发生反应)
题型:不详
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