已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH

已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是A.NH

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已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化B.刺激性气味的气体是二氧化硫
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂

答案
B
解析

反应的发产生为:2NH4CuSO3+4H═Cu+Cu2+2SO2↑+2H2O+2NH4
A、NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2,反应前后S元素的化合价没有发生变化,A不正确。
B、NH4CuSO3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成Cu、SO2和Cu2,反应前后S元素的化合价没有发生变化,刺激性气味的气体是二氧化硫,故B正确;
C、因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,故C错误
D、由发产生为:2NH4CuSO3+4H═Cu+Cu2+2SO2↑+2H2O+2NH4,反应只有Cu元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,故D错误.
选:B.
举一反三
下列现象或事实可用同一原理解释的是    (   )
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

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下列说法正确的是(   )   
A.SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(    )
A.加入少量H2SO4使淀粉水解B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

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下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验,下列叙述不正确的是
A  浸碱棉团的作用是吸收SO2
B. ②中品红溶液的作用检验SO2的生成
C. ③中石蕊溶液褪色
D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝
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(12分)
Ⅰ.(3分)化学反应经常伴随着颜色变化,下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色;   ②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色;
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色    ④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色;     ⑥新制氯水久置后变为无色;
Ⅱ.(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。

(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中          装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是             
(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个
试管加热,两个试管中的现象分别为B:           ,D:              
(3) 装置C的作用是                                                     
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:            

②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:         ,并写出其相应的离子方程式:           
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是:          
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