下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液
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下列实验用来证明SO2的存在,其中正确的是 ①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.都能证明 | B.都不能证明 | C.①⑤能证明 | D.只有⑤能证明 |
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答案
D |
解析
①错,能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫或氯气等气体;②错,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体除二氧化硫外还可以是HCL气体等;③错,能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体;④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸的气体可以是二氧化硫或二氧化碳气体;⑤正确; |
举一反三
下列不是酸雨的形成原因的是A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 | B.工业上大量燃烧含硫燃料 | C.汽车排出大量尾气 | D.大气中二氧化碳含量增多 |
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(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为 途径一: ; 途径二: 。 (2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
时间
| 开始
| 8 h后
| 16 h 后
| 24 h后
| 32 h后
| 4O h后
| 48 h后
| pH
| 5.O
| 4.8
| 4.5
| 4.3
| 4.2
| 4.O
| 4.O
| 请根据上述材料,回答下列有关问题: ①酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为 (3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源 |
(11分)已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂 。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体 ④CaSO3固体 (2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式: ; 。 装置C中NaOH溶液的作用是 。 (3)你认为该装置是否有不足之处? 。如果有,请说明 。 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ; A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸 C.固体硫在纯氧中燃烧 D.碳与热浓H2SO4 (2)写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________; (3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应, 取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红 上述方案不合理的是 ,原因是 ; (4)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是 。 (5)下图为SO2的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)
仪器A名称 ,图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个) 该装置气密性检查的操作是 。 |
(10分)Na2SO3固体在实验室中长期保存易变质。 (1)实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质,最简单的方法为 。 (2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO2的质量,可计算m1 gNa2SO3固体样品的纯度。 反应原理:H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+H2O 供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气 供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。
实验装置(填字母)
| D
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| C
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| 装置中所盛药品(填序号)
| ④
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| (3)实验结束后,若测得A装置质量减少了m2 g,B装置增重了m3 g,上表中已知的C装置增重了m4 g,则该Na2SO3固体样品的纯度为 。 |
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