(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生
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(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中 含量超标。形成硫酸型酸雨发生
题型:不详
难度:
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(10分)(1)我国酸雨危害十分严重,是世界三大酸雨区之一,且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中
含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一:
;
途径二:
。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品,每隔一段时间测定样品的pH,得到下列数据:
时间
开始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5.O
4.8
4.5
4.3
4.2
4.O
4.O
请根据上述材料,回答下列有关问题:
①酸雨放置时,pH发生变化的主要原因为
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
A、用煤作燃料 B、把工厂烟囱造高 C、燃料脱硫 D、开发新能源
答案
解析
略
举一反三
(11分)已知SiO
2
、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO
2
反应的实验。
(1)选择制取SO
2
的合适试剂
。
①10%的H
2
SO
4
溶液 ②80%的H
2
SO
4
溶液
③Na
2
SO
3
固体 ④CaSO
3
固体
(2)写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式:
;
。
装置C中NaOH溶液的作用是
。
(3)你认为该装置是否有不足之处?
。如果有,请说明
。
题型:不详
难度:
|
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某兴趣小组探究SO
2
气体还原Fe
3+
、I
2
,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO
2
的是
;
A.Na
2
SO
3
溶液与HNO
3
B.Na
2
SO
3
固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.碳与热浓H
2
SO
4
(2)写出SO
2
气体通入A中的离子反应___________________________________________;
(3)在上述装置中通入过量的SO
2
,为了验证A中SO
2
与Fe
3+
发生了氧化还原反应,
取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO
4
溶液,紫红色褪去
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加
入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是
,原因是
;
(4)能表明I
-
的还原性弱于SO
2
的现象是
。
(5)下图为SO
2
的制备和收集装置图:(夹持仪器省略)
仪器A名称
,图中的装置错误的是
(
填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是
。
题型:不详
难度:
|
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(10分)Na
2
SO
3
固体在实验室中长期保存易变质。
(1)实验室中欲检验Na
2
SO
3
固体样品是否已经变质,最简单的方法为
。
(2)选用以下装置和药品,通过测定生成SO
2
的质量,可计算m
1
gNa
2
SO
3
固体样品的纯度。
反应原理:H
2
SO
4
(浓)+Na
2
SO
3
Na
2
SO
4
+SO
2
↑+H
2
O
供选用的药品:①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④氮气
供选用的装置如下(同一装置可重复选用),将所选仪器按连接顺序从左至右依次填入下表,并填入仪器中对应所加的试剂(不用填A装置中的药品;根据需要填写,可不填满)。
实验装置(填字母)
D
C
装置中所盛药品(填序号)
④
(3)实验结束后,若测得A装置质量减少了m
2
g,B装置增重了m
3
g,上表中已知的C装置增重了m
4
g,则该Na
2
SO
3
固体样品的纯度为
。
题型:不详
难度:
|
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飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的SO
2
、O
2
接触时会部分转化为SO
3
,,使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 ( )
A 氧化剂 B 还原剂 C 催化剂 D吸附剂
题型:不详
难度:
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下列关于浓HNO
3
和浓H
2
SO
4
的叙述,正确的是
A.都不易分解
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置在空气中,容器内溶液的质量都减小
D.露置在空气中,容器内溶液的浓度都减小
题型:不详
难度:
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