某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t;(2)这些SO
题型:不详难度:来源:
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该工厂每天燃烧这种煤10t,计算: (1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t; (2)这些SO2在标准状况下的体积。 |
答案
(1)0.64t (2)224m3 |
解析
略 |
举一反三
下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有A.无色、无味 | B.容易液化、难溶于水 | C.有漂白性,能使品红溶液褪色 | D.和水反应生成硫酸 |
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化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是A.纯净水几乎不含任何杂质,喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养 | B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 | C.雨水样品一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2 | D.二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因 |
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(18分) 张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。(夹持和加热装置省略) (1)该装置设计上存在明显缺陷,其缺陷是 _________________________________ ___。 (2)装置甲中反应的化学方程式是___________ ___。 (3)装置乙中的试剂是_____________________________________________________。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 (4)请你帮助张明同学完成如下实验方案:
实验操作
| 预期现象和结论
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| [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知:工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2,示意图如下:
张明用此法制取一定浓度的H2O2,并进行下列实验测定H2O2的质量分数:(离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑) ①取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 请回答: (5)电解饱和KHSO4溶液时,阳极的电极反应式为____________________________。 (6)操作②中,滴入第一滴KMnO4溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中Mn2+的增多,溶液紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是_____________ ___。 (7)原H2O2溶液中溶质的质量分数是__________ _____ ____。 |
浓硫酸有许多重要的性质,在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 |
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