在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确
题型:不详难度:来源:
在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图。下列说法正确的是
A.0~t2时,v正>v逆 | B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂 | C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ | D.Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时,平衡常数I<Ⅱ |
|
答案
C |
解析
试题分析: A、0~t1时,v正>v逆,t1~t2时,v正=v逆 ;B、t2时刻改变的条件不可能是加催化剂,催化剂只改变速率,不改变平衡;D、化学平衡常数只跟温度有关,温度不变,化学平衡常数不变。 |
举一反三
Ⅰ.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| n(CO)/mol
| 1.20
| 0.90
|
| 0.80
| n(H2O)/ mol
| 0.60
|
| 0.20
|
| ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=___________; ②800℃时,化学平衡常数K的值为_______________; ③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 ④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生该反应,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
Ⅱ.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL):
组别
| 药品1
| 药品2
| 实验现象
| I
| 0.01 mol/L NaOH溶液
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
| II
| 0.01 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
| III
| 0.1 mol/L氨水
| 0.1 mol/L MgCl2溶液
| 现象III
| IV
| 0.1 mol/L氨水
| 0.01 mol/L MgCl2溶液
| 生成白色沉淀
| V
| 0.01 mol/L氨水
| 0.1 mol/L MgCl2溶液
| 无现象
| ①现象III是 ; ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等体积的NaOH溶液,请计算NaOH溶液的浓度至少达到 mol/L时,溶液中开始出现白色沉淀(Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12)。 ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)该反应化学平衡常数的表达式为K= ,列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的关系式 。 |
下列叙述正确的是A.对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g),其它条件不变时,增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深 | B.—定温度下,物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH,pH的大小顺序是④>③>①>② | C.0.1mol•L-1的氨水加水稀释后,NH3•H2O的电离程度增大,c(OH-)增大,c(H+)减小 | D.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存 |
|
一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图;若在t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是:
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1 | B.t1℃高于850℃ | C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强 | D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃ |
|
T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应: A(g)+2B (g) C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
| n(A)/mol
| n(B)/ mol
| 0
| 1.00
| 1.20
| 10
| 0.50
|
| 30
|
| 0.20
| 下列说法正确的是 A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动 D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应 |
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75% | B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L-1·min-1 | C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L-1 | D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡 |
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