一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO

一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO

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一定温度下,在一固定体积的容器中,通人一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时,CO和H2O浓度变化如下左图;若在t1℃时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是:
A.850℃时,按左图所示0~4min用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1
B.t1℃高于850℃
C.t1℃时,反应在4min~5min间,平衡向逆反应方向移动,若其它条件不变,可能的原因是增大压强
D.若t2℃时,各物质的平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],则t2℃高于850℃

答案
B
解析

试题分析:A、因图中没有CO2的浓度变化曲线,所以只有通过CO 和H2O浓度,通过三段式间接计算CO2的变化浓度,即       CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)
起始浓度(mol/L)    0.2     0.3        0        0
转化浓度(mol/L)    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡浓度(mol/L)    0.08    0.18      0.12     0.12
4分钟时浓度不变,达到平衡,则v(CO2)=0.12mol/L÷4min=0.03 mol·L-1·min-1,A不正确;
B、观察右表数据,第3分钟时达到平衡,说明达到平衡的时间缩短,速率更快,则温度应该更高,所以B正确;
C、根据方程式计量数可知,该反应是体积不变的,即使增大压强,平衡也不移动,而表中数据说明4~5分钟时,CO和H2O的浓度再增大,CO2的浓度再减小,平衡应该是逆向移动,可能的原因是升高温度,C不正确;
D、根据方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=,850℃时K==1。此时(CO2)·c(H2)=2 [c(CO)·c(H2O)],即K=2>1。这说明平衡正向移动,则温度降低,应低于850℃,D不正确,答案选B。
举一反三
T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:
A(g)+2B (g)  C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(A)/mol
n(B)/ mol
0
1.00
1.20
10
0.50
 
30
 
0.20
 
下列说法正确的是
A.前10 min内反应的平均速率为v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体,到达平衡时,n(C)<0.25 mol
C.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,则平衡一直会正向移动
D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L1
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡

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将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时,在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2,测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是
A.曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡时H2的转化率为75%
D.500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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一定温度下的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<,如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

A.c点和d点X的正逆反应速率相等
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3mol
C.平衡状态由A变到B时,平衡常数:K(A)<K(B)
D.平衡状态由A变到B时,放出的热量:Q(A)<Q(B)
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温度为T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2) 随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K = 0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH <0
D.反应达平衡后,再向容器中充入 1 mol PCl5,该温度下再达到平衡时,0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

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