一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃时，CO

题型：不详难度：来源：

一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H₂O，发生如下反应：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图；若在t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。下列说法正确的是：

A．850℃时，按左图所示0～4min用CO₂表示的平均反应速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B．t₁℃高于850℃

C．t₁℃时，反应在4min～5min间，平衡向逆反应方向移动，若其它条件不变，可能的原因是增大压强

D．若t₂℃时，各物质的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，则t₂℃高于850℃

答案

解析

试题分析：A、因图中没有CO₂的浓度变化曲线，所以只有通过CO 和H₂O浓度，通过三段式间接计算CO₂的变化浓度，即 CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)
起始浓度（mol/L）    0.2     0.3        0        0
转化浓度（mol/L）    0.12    0.12      0.12     0.12
平衡浓度（mol/L）    0.08    0.18      0.12     0.12
4分钟时浓度不变，达到平衡，则v(CO₂)＝0.12mol/L÷4min＝0.03 mol·L^－1·min^－1，A不正确；
B、观察右表数据，第3分钟时达到平衡，说明达到平衡的时间缩短，速率更快，则温度应该更高，所以B正确；
C、根据方程式计量数可知，该反应是体积不变的，即使增大压强，平衡也不移动，而表中数据说明4～5分钟时，CO和H₂O的浓度再增大，CO₂的浓度再减小，平衡应该是逆向移动，可能的原因是升高温度，C不正确；
D、根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝

，850℃时K＝

＝1。此时（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，即K＝2＞1。这说明平衡正向移动，则温度降低，应低于850℃，D不正确，答案选B。

举一反三

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A(g)＋2B (g)

C(g)
反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是
A．前10 min内反应的平均速率为v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)＜0.25 mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄(g) +H₂O(g)＝CO(g) +3H₂(g) △H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH₄(g)和1mol H₂O(g)，测得H₂O(g)和H₂(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是