下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验C．稀H2SO

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下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

答案

解析

A：稀硫酸也具有氧化性，例如可氧化锌，其中的氢元素被还原为氢气
B：该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性
C：常温下，铁铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应
D：正确

举一反三

（6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

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为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为

                                                ；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
             L；
（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比                 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

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通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

A．SO₂、Cl₂、H₂S

B．O₂、H₂、SO₂

C．NH₃、H₂、Cl₂

D．CO、SO₃、O₂

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通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是

A．分别加入铁片

B．分别加入蔗糖

C．分别滴在纸上

D．分别加入BaCl₂溶液．

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工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A．S + O₂SO₂	B．4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
C．2SO₂ + O₂2SO₃	D．SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

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