往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（）A．白色沉淀为BaSO4B．反应

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往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（）

A．白色沉淀为BaSO₄	B．反应后溶液的pH减小
C．此实验表明SO₂有漂白性	D．此实验中Fe³⁺表现出氧化性

答案

解析

涉及反应为：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O=2Fe²^＋＋SO₄²^－＋4H^＋ SO₄²^－＋Ba²^＋=BaSO₄↓
可见反应后生成了强酸，酸性增强，pH减小，Fe³⁺在反应中表现氧化性，SO₂表现还原性
C符合题意

举一反三

盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量过氧化钠，乙试管中加入足量氨水，则下列叙述正确的是：
A甲、乙两试管都有白色沉淀生成           B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有       D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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下列叙述正确的是 ( )

A．将二氧化硫气体通入浅黄绿色的氯水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性

B．SiO₂为碳族元素的非金属氧化物,是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应

C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O₂反应

D．向装有NaHCO₃溶液的两支试管中各滴入CaCl₂和MgCl₂的饱和溶液，后者有沉淀呈现

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下列说法正确的是

A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

B．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C．SO₂能使酸性KMnO₄水溶液褪色，是因为SO₂有漂白性

D．SO₂通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

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下列叙述正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的离子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

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有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A D E
（2）请写出A与C反应的离子方程式

（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象

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往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是（ ）A．白色沉淀为BaSO4B．反应