下列叙述正确的是A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同C．向NaClO溶

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下列叙述正确的是

A．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳

B．将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同

C．向NaClO溶液中通入足量SO₂的离子方程式：ClO^-＋SO₂＋H₂O=HClO＋HSO

D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

答案

解析

A:正确
B：两者在加热条件下分别发生凝聚和水解，均得到固体氢氧化铁，灼烧失水，最终得到的物质完全一样，不正确
C：两者应发生氧化还原反应，不正确
D：Fe＋4HNO₃=Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O,其中硝酸只有四分之一被还原，故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为1∶1，排除
答案为A

举一反三

有A、B、C、D、E五瓶溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。B,C,D都是硫酸盐溶液，现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
将A分别加入其它溶液中，只有B、C中有沉淀生成；且沉淀颜色分别为红褐色和白色。其中白色沉淀不但可以溶于盐酸也可以溶于氢氧化钠。
②蘸有A的玻璃棒与蘸有E的浓溶液的玻璃棒接近时也产生白色烟雾；且E常温下跟铁、铝这些金属接触会发生钝化现象。
③D溶液进行焰色反应时火焰为黄色。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）请写出下列溶液溶质的化学式：A D E
（2）请写出A与C反应的离子方程式

（3）请写出鉴定B溶液阳离子方法及现象

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下列有关二氧化硫的说法中，正确的是

A．检验SO₂气体中是否混有CO₂的方法是通入澄清石灰水中

B．SO₂气体具有漂白性，能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色

C．在含BaCl₂的氨水中通入少量SO₂气体会有白色沉淀生成

D．因为SO₂气体具有还原性，所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO₂

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下列关于硫酸性质的描述中，正确的是

A．浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性

B．由于浓H₂SO₄具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C．稀H₂SO₄与铁、铝反应，浓H₂SO₄在常温下不与铁、铝反应

D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

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（6分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl₂＋SO₂＋2H₂O

H₂SO₄＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

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为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为

                                                ；
（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
             L；
（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比                 ；
（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         。

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