下列有关二氧化硫的说法中,正确的是A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C.在含Ba

下列有关二氧化硫的说法中,正确的是A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色C.在含Ba

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下列有关二氧化硫的说法中,正确的是
A.检验SO2气体中是否混有CO2的方法是通入澄清石灰水中
B.SO2气体具有漂白性,能使品红溶液、紫色石蕊试液褪色
C.在含BaCl2的氨水中通入少量SO2气体会有白色沉淀生成
D.因为SO2气体具有还原性,所以在实验室不能用浓硫酸干燥SO2

答案
C
解析
考查SO2的性质
A:两者均可与澄清石灰水生成浑浊,不正确
B:使紫色石蕊试液褪色是由于该气体为酸性气体,溶于水生成亚硫酸的缘故,不正确
C:SO2+2NH3·H2O=2NH4+SO32    SO32+Ba2=BaSO3↓,正确
D:由于两物质中硫的化合价相邻,不会发生氧化还原反应,故能用浓硫酸干燥SO2
答案为C
举一反三
下列关于硫酸性质的描述中,正确的是
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO

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(6分)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
  (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
  分析数据,回答下列问题:(已知Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl)
  ①雨水样品的pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)____________________。
  ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将变________(填“大”或“小”)。
  (2)你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
  ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤

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为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2及(NH42SO4和NH4HSO4固体。
为了测定上述(NH42SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

(1)实验过程中有关反应的离子方程式为                                              
                                                
(2)由I组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为
             L;
(3)试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比                 
(4)欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                          组数据,由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                         
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通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A.SO2、Cl2、H2SB.O2、H2、SO2C.NH3、H2、Cl2D.CO、SO3、O2

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通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是
A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液.

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