为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：（1）写出该反应的化学方程式
题型：不详难度：来源：
为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
（1）写出该反应的化学方程式
（2）制得氢气（标准状况）的体积
（3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是 。 |
答案
（1）Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑
(2) 标况下制得H2 11.2L。
（3）1.25mol/L |
解析
| 略 |
举一反三
设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧：
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
（1）所得气体中SO2的体积分数不超过________%（保留一位小数）。
（2）在实际生产中，接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48，其流速为2.5m3/ s，则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s（保留一位小数，气体体积在同温同压下测定）。
（3）若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为__________%（保留一位小数）。
（4）硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕，实验数据如下：（气体均在标况下测定）
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的体积/mL
| 氨气的体积/L
| 1
| 3.62
| 50
| 0.896
| 2
| 7.24
| 50
| 1.792
| 3
| 10.86
| 50
| 2.016
| 4
| 14.48
| 50
| 1.568
|
①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________
②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。 |
在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是| A．加入NaOH，溶液pH升高，c(SO32－)增大 | | B．氯化钡有两性 | | C．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 | | D．SO2具有两性且水溶液有酸性 |
|
下列说法中错误的是| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 | | B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀 | | C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 | | D．二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 |
|
关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是| A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 | | B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 | | C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 | | D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 |
|
将等物质的量的H2S、SO2、SO3气体依次通入水中,最后得到的溶液具有| A．中性和漂白性 | B．酸性和漂白性 | C．只有漂白性 | D．只有酸性 |
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