有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱
题型:不详难度:来源:
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度 |
答案
n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL(2分) H2SO4+BaCl2="=" BaSO4↓+2HCl 1moL 1moL 2moL 0.04moL 0.04moL 0.08moL c(H2SO4)="0.04moL/0.01L=4moL/L" (2分) NaOH + HCl=NaCl+H2O NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O 0.08moL 0.08moL 0.1-0.08 0.02moL c(HNO3)=0.02moL/0.1L=2moL/L(2分) |
解析
略 |
举一反三
为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算: (1)写出该反应的化学方程式 (2)制得氢气(标准状况)的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是 。 |
设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气充分煅烧: 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 (1)所得气体中SO2的体积分数不超过________%(保留一位小数)。 (2)在实际生产中,接触室SO2与O2的体积比以1:4较为适合。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8:1:48,其流速为2.5m3/ s,则再往接触室里通入的空气的流速应该为___________m3 / s(保留一位小数,气体体积在同温同压下测定)。 (3)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5:1:20: x,则x=_______,此时反应中SO2的转化率为__________%(保留一位小数)。 (4)硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的SO2和(NH4)2SO4、NH4HSO4固体。为了测定上述(NH4)2SO4、NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份〔(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃〕,实验数据如下:(气体均在标况下测定)
实验序号
| 样品的质量/g
| NaOH溶液的体积/mL
| 氨气的体积/L
| 1
| 3.62
| 50
| 0.896
| 2
| 7.24
| 50
| 1.792
| 3
| 10.86
| 50
| 2.016
| 4
| 14.48
| 50
| 1.568
| ①该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比____________ ②所用NaOH溶液的物质的量浓度____________。 |
在氯化钡溶液中通入SO2,无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中,一支加硝酸,另一支加NaOH溶液,然后再分别通入适量的SO2,结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是A.加入NaOH,溶液pH升高,c(SO32-)增大 | B.氯化钡有两性 | C.两支试管中的白色沉淀都是BaSO4 | D.SO2具有两性且水溶液有酸性 |
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下列说法中错误的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 | B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀 | C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性 | D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色 |
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关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是A.两种气体都是无色有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染 | B.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 | C.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色 | D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸 |
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