用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（）A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属C

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用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）。则（）

A．被还原的H₂SO₄为0.2moL	B．反应中共转移电子2moL
C．反应消耗了金属Cu6.4g	D．生成的CuSO₄配成500mL溶液，浓度为1mol/L

答案

解析

略

举一反三

某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? 　　（2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？

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能在空气中燃烧，且生成物能使无水CuSO₄变蓝又能使品红溶液褪色的是（）

A．Cl₂

B．CO₂

C．SO₂

D．H₂S

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某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是

A．HBr

B．CO₂

C．SO₂

D．H₂S

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蘸有浓硫酸的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有（）

A．吸水性

B．脱水性

C．强氧化性

D．强酸性

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下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③④

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用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（ ）A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属C

用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（ ）A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属C

用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（）A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属C

用金属Cu与浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。则（）A．被还原的H2SO4为0.2moL B．反应中共转移电子2moLC．反应消耗了金属C