常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HCl
题型:不详难度:来源:
常温下能用铁罐或铝罐贮存的是A.浓H2SO4 | B.浓HCl | C.稀H2SO4 | D.稀HCl |
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答案
A |
解析
由于常温下,浓硫酸可使铁、铝表面生成一薄层致密的氧化物薄膜,阻止内部金属继续跟硫酸反应,即发生了“钝化”现象,所以可用铁、铝制容器盛放冷的浓硫酸。 |
举一反三
将二氧化硫通到滴有酚酞的NaOH试液中,发现红色消失。主要原因是A.二氧化硫有漂白性 | B.二氧化硫有还原性 | C.二氧化硫有氧化性 | D.二氧化硫溶于水后,溶液显酸性 |
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下列反应中,SO2不是作为还原剂而发生反应的是 A.2SO2+O22SO3 | B.SO2+H2OH2SO3 | C.SO2+2H2S====3S↓+2H2O | D.SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl |
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关于浓硫酸的性质,下列说法错误的是A.浓硫酸的脱水性属于物理性质,相应的变化过程是物理变化 | B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 | C.浓硫酸可吸收三氧化硫 | D.胆矾(CuSO4·5H2O)投入到浓硫酸中,颜色由蓝变白 |
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由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%,则该混合物氧元素的质量分数为A.a% | B.2a% | C.1~1.75a% | D.1~0.75a% |
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在V mL硫酸铝溶液中含有Al3+m g,取该溶液 mL,用水稀释至4V mL,则溶液中SO的物质的量浓度为A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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