向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A．溶液中一定含有B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有D．溶液

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向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）

A．溶液中一定含有

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有

D．溶液中可能含有

、

、Ag⁺中的某一种、两种或三种

答案

解析

BaCl₂溶液中的Cl^-可与Ag⁺产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl;

遇到稀HNO₃会将其氧化成

，所以溶液中如果含有

、

、Ag⁺中的某一种、两种或三种都会产生上述现象。

举一反三

已知向品红溶液中加入稀硫酸，溶液颜色加深。现将SO₂缓慢通入稀品红溶液中，观察到的现象是（）

A．红色先加深后褪至无色	B．红色立刻褪去，溶液变为无色
C．红色加深，颜色不褪	D．红色既不加深也不褪去

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测知由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的混合物中含S的物质的量为a%，则其含铁量应为（）

A．（100-4a）%	B．（100-2a）%
C．（100-a）%	D．（100-3a）%

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有一白色粉末X，对其进行检验如下：取少量该白色粉末X加入适量硫酸将其溶解，将产生的气体通入一定量苛性钠溶液中得溶液Y，取少量溶液Y，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解；另取少量Y溶液，加入溴水后，向所得溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀不溶解；蒸发剩余的溶液Y得白色粉末。则X的化学式为（）

A．Na₂SO₄

B．Na₃PO₄

C．（NH₄）₂SO₄

D．（NH₄）₂SO₃

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有镁、铝、锡、锌四种金属组成的混合物ag，与适量稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得到不含结晶水的硫酸盐的质量为bg，则此过程中产生H₂的物质的量是（）

A．