对绿矾晶体加强热,全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中,生成硫酸钡白色沉淀,同时放出能使品红溶液褪色的气体,过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分

对绿矾晶体加强热,全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中,生成硫酸钡白色沉淀,同时放出能使品红溶液褪色的气体,过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分

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对绿矾晶体加强热,全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中,生成硫酸钡白色沉淀,同时放出能使品红溶液褪色的气体,过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式              。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有             
答案
   2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑ Fe2(SO43和FeCl3
解析
   晶体全部分解,生成的混合气体与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,说明混合气体溶于水生成了,可判定混合气体中有SO3生成。分解生成的能使品红试液褪色的气体应为SO2。最后所得浅黄色溶液必定是含Fe3+的溶液,据此可推知绿矾晶体分解生成了+3价的铁。根据质量守恒,该反应的化学方程式为2FeSO4  Fe2O3+SO2↑+SO3↑。过滤沉淀,最后所得的浅黄色溶液为Fe2(SO43和FeCl3的混合物。
举一反三
接触法制H2SO4的基本原理是:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
②2SO2+O2  2SO3
③SO3+H2O  H2SO4
其中排放的尾气含少量SO2,为防止污染大气,在排放前应设法进行综合利用。
(1)某硫酸厂每天排放10000m3(换算成标准状况下体积)尾气中含0.2%(体积分数)的SO2,问用NaOH溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?
(2)如果将一定体积的尾气通入100mL2mol·L-1的NaOH溶液使其完全反应,经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分,并计算各成分的物质的量。
(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中,中间产物是NaHSO3,调节尾气排放的流量,以取得SO2和NaOH间物质的量的最佳比值,从而提高NaHSO3的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量,且=x,试写出x在不同取值范围时,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。
x=n(SO2)/n(NaOH)
n(NaHSO3
 
 
 
 
 
 

   提示:该题取材于接触法制硫酸的过程中对废气SO2的处理,即消除了SO2对空气的污染,又使SO2得到综合利用。该题在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反应的计算,所发生的一系列反应较为复杂,但根据S元素守恒找出关系式,即可得出答案。第(2)步涉及平行反应中混合物的计算。反应方程式为2NaOH+SO2  Na2SO3+H2O;NaOH+SO2  aHSO3。根据题给条件,对上述反应运用极值假设法进行分析讨论。第(3)步考查计算题中范围讨论的基础知识,以及过量问题和平行反应的计算。
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某化学小组为了测定石膏(CaSO4·xH2O)的组成,即测定x值,做如下实验:将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。

求(必须写出计算过程):
(1)石膏的化学式。
(2)图象中AB段对应化合物的化学式。
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下列离子方程式中,正确的是(   )
A.金属钠与冷水反应:Na+2H2O====Na++2OH-+H2
B.碳酸钙投入醋酸溶液中CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2
C.向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体:Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
D.向硫酸铜溶液中滴入Ba(OH)2溶液:Ba2++====BaSO4

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关于浓、稀H2SO4的叙述正确的是(   )
A.浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发
B.浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性,故浓、稀H2SO4都是氧化性酸
C.浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应
D.浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器储存

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下列变化的实质相似的是(   )
A.浓H2SO4和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C.浓H2SO4和稀H2SO4与锌反应时均产生气体
D.HBr、HI气体均不能用浓H2SO4制取

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