一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO2气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为( )A．SO2漂白了滤纸B．化学反应放热蒸发了溴C．SO2与溴化合生成无色物质

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一块浸过溴水的滤纸伸入盛有SO₂气体的集气瓶中，试纸黄色褪去，这主要是因为( )

A．SO₂漂白了滤纸	B．化学反应放热蒸发了溴
C．SO₂与溴化合生成无色物质	D．SO₂与溴发生氧化还原反应

答案

解析

SO₂与Br₂发生氧化还原反应：Br₂+SO₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄，使溶液变为无色，但不属于SO₂的漂白性。

举一反三

储存浓H₂SO₄的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（）

A．浓H₂SO₄的吸水性和酸性	B．浓H₂SO₄的脱水性和吸水性
C．浓H₂SO₄的强氧化性和吸水性	D．浓H₂SO₄的吸水性和稀H₂SO₄的通性（酸性）

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下列变化的实质相似的是（）

A．SO₂和Cl₂均可使品红试液褪色

B．浓H₂SO₄和稀H₂SO₄与金属反应时都放出气体

C．HBr和HI不能用浓H₂SO₄与NaBr、NaI反应制取

D．浓H₂SO₄和浓盐酸在空气中敞口存放浓度都会下降

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向100 mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr的物质的量浓度为( )

A．0.007 5 mol·L^-1	B．0.008 mol·L^-1
C．0.075 mol·L^-1	D．0.08 mol·L^-1

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某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl₂与Na₂SO₃发生反应：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O====2HCl+Na₂SO₄。

试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。

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有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请完成下列问题：
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是__________________________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象是1支试管中有白色沉淀生成，写出相应反应的离子方程式(下同)：____________________，2支试管中有蓝色沉淀生成：_______________________，被检出的物质的化学式(分子式)是_____________。
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是___________________________________。

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