在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生下列反应,并放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H
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在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液,迅速发生下列反应,并放出大量气体,反应过程可表示如下: ①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O ②H2O2+I2====2HIO ③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O 上述反应中H2O2、I2、HIO氧化性强弱的顺序为( )A.HIO>H2O2>I2 | B.H2O2>HIO>I2 | C.H2O2>I2>HIO | D.I2>H2O2>HIO |
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答案
A |
解析
根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应①知氧化性:H2O2>I2,由反应②③知HIO能氧化H2O2,则三者氧化性顺序为HIO>H2O2>I2。 |
举一反三
世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。反应过程如下:
下列说法不正确的是( )A.H2O2可用作漂白剂、消毒剂,也可作为火箭燃料 | B.H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 | C.蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2 | D.H2O2化学性质稳定,便于储存和运输 |
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已知S、Cr两元素的最高价均为+6,则下列粒子中,从化合价分析,可能存在过氧键(—O—O—)的是( ) |
取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热,冷却后加足量盐酸,在标准状况下能收集到的气体体积为( )A.4.48 L | B.3.36 L | C.2.24 L | D.1.12 L |
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根据下表,用化学式或元素符号完成下列问题: (1)非金属性最强的元素是_________________。 (2)还原性最强的离子是________________。 (3)H2Te的稳定性比HI(填“强”或“弱”)______________。 (4)已知:2F2+2H2O====4HF+O2,Cl2+H2S====2HCl+S↓,请完成下列化学方程式: Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。 |
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱: (1)在元素周期表中,氯元素和硫元素的相对位置是__________________________,根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 (2)二者气态氢化物中______________(填化学式)更易分解,由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 (3)向硫化氢溶液中通入氯气,溶液变浑浊,反应的化学方程式为__________________,说明氯元素的非金属性比硫元素________________(填“强”或“弱”)。 (4)氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________,据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 |
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