已知S、Cr两元素的最高价均为+6,则下列粒子中,从化合价分析,可能存在过氧键(—O—O—)的是(    )A.B.C.D.

已知S、Cr两元素的最高价均为+6,则下列粒子中,从化合价分析,可能存在过氧键(—O—O—)的是(    )A.B.C.D.

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已知S、Cr两元素的最高价均为+6,则下列粒子中,从化合价分析,可能存在过氧键(—O—O—)的是(    )
A.B.C.D.

答案
B
解析
—O—O—中O元素的化合价为-1,因此有-1价氧元素的粒子中就应有过氧键。分析四种粒子中各元素的化合价,只有中有部分氧元素为-1价。
举一反三
取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热,冷却后加足量盐酸,在标准状况下能收集到的气体体积为(    )
A.4.48 LB.3.36 LC.2.24 LD.1.12 L

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根据下表,用化学式或元素符号完成下列问题:
O
F
S
Cl
Se
Br
Te
I
(1)非金属性最强的元素是_________________。
(2)还原性最强的离子是________________。
(3)H2Te的稳定性比HI(填“强”或“弱”)______________。
(4)已知:2F2+2H2O====4HF+O2,Cl2+H2S====2HCl+S↓,请完成下列化学方程式:
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
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可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱:
(1)在元素周期表中,氯元素和硫元素的相对位置是__________________________,根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
(2)二者气态氢化物中______________(填化学式)更易分解,由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气,溶液变浑浊,反应的化学方程式为__________________,说明氯元素的非金属性比硫元素________________(填“强”或“弱”)。
(4)氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________,据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。
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硫单质通常是一种淡黄色固体,它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子个数不同,可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下:
(1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L-1,则它的化学式为________________。
(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的化学式为_____________。
(3)无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍,则它的化学式为______________________。
(4)以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。
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已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫,下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

(1)将下列操作步骤补充完整:
①______________________________________________;
②用大火加热使硫沸腾与H2化合;
③______________________________________________;
④停止加热并做善后处理。
(2)装置(Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应,而将浓H2SO4滴入水中,其优点是__________________________________。
(3)装置(Ⅲ)中发生的现象是_______________________________,由此得出的结论是_____________________,反应的离子方程式为____________________________________。
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