根据下表,用化学式或元素符号完成下列问题:OFSClSeBrTeI(1)非金属性最强的元素是_________________。(2)还原性最强的离子是____
题型:不详难度:来源:
根据下表,用化学式或元素符号完成下列问题: (1)非金属性最强的元素是_________________。 (2)还原性最强的离子是________________。 (3)H2Te的稳定性比HI(填“强”或“弱”)______________。 (4)已知:2F2+2H2O====4HF+O2,Cl2+H2S====2HCl+S↓,请完成下列化学方程式: Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。 |
答案
(1)F (2)Te2- (3)弱 (4)2HBr+Se 2HI+Te |
解析
在元素周期表中,氧族元素位于卤素的左边,所以,非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱。因此,上表中非金属性最弱的元素是Te,非金属性最强的元素是F。 |
举一反三
可以从以下角度判断氯元素和硫元素非金属性的强弱: (1)在元素周期表中,氯元素和硫元素的相对位置是__________________________,根据____________________________规律来判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 (2)二者气态氢化物中______________(填化学式)更易分解,由此可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 (3)向硫化氢溶液中通入氯气,溶液变浑浊,反应的化学方程式为__________________,说明氯元素的非金属性比硫元素________________(填“强”或“弱”)。 (4)氯气和硫分别与铁形成化合物的化学式为________________和________________,据此也可判断氯元素和硫元素非金属性的强弱。 |
硫单质通常是一种淡黄色固体,它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子个数不同,可用Sx表示。对这三种蒸气的测定结果如下: (1)橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L-1,则它的化学式为________________。 (2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的化学式为_____________。 (3)无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍,则它的化学式为______________________。 (4)以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。 |
已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫,下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。
(1)将下列操作步骤补充完整: ①______________________________________________; ②用大火加热使硫沸腾与H2化合; ③______________________________________________; ④停止加热并做善后处理。 (2)装置(Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应,而将浓H2SO4滴入水中,其优点是__________________________________。 (3)装置(Ⅲ)中发生的现象是_______________________________,由此得出的结论是_____________________,反应的离子方程式为____________________________________。 |
(1)下图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________(填编号)。
A.MnO2和浓盐酸 | B.Zn和稀硫酸 | C.MnO2和H2O2 | D.CaCO3和盐酸 | (2)将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸(H2O2H++)消耗了OH-,而使酚酞褪色;乙同学认为,过氧化氢具有强氧化性,将酚酞氧化,红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。 (3)久置的油画的白色部位(化学成分为PbSO4)常会变黑(化学成分为PbS),用双氧水擦拭后又可恢复原貌,则发生反应的化学方程式为____________________________。 |
用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸.硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣,SO2转化为SO3的转化率为95%,SO3的吸收率为98.5%,求2吨硫铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨? |
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