在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样,得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应),问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%)
题型:不详难度:来源:
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样,得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应),问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%) |
答案
需该矿石8.5吨。 |
解析
设硫铁矿样品中FeS2的纯度为X,生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y。4FeS2+11O2 ="=== " 2Fe2O3 +8SO2 △m 480克 320克 160克 1克×X 1克-0.76克=0.24克 X=72% FeS2 2H2SO4 120 196 Y·72%×(1-2%) 10吨×98% Y=8.5吨 |
举一反三
接触法制硫酸,最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中含20%的SO3)。 小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O, 则a,b的值(a、b可用分数表示)分别是:a=_________,b=____________; 小题2:用分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是:=______,=______; 小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸,则两种产品的质量比x(,的硫酸的质量,的发烟硫酸的质量)与用量之比的关系是:___________x; 小题4:实际生产时,总的物质的量一定,x随市场需求而有改变,则用水总量、x、的关系式是_________________。 |
以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”或“不相同”);若D中盛铜粉,通入足量的Cl2,D中的现象是___________;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。 ②SO2通入B中,碘水褪色,则该反应的离子方程式为 。 ③E中盛有______________溶液。 (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母) ,则可以看到白色沉淀产生。(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。 通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为: 。 电池的总反应式为: 。 |
为测定某工厂烟道气中SO2的含量,使16.00L烟道气缓慢通过1L水,设SO2完全被吸收,且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液,加入2—3滴淀粉溶液后,用1.18×10-3mol/L的饱和碘水(密度为1g/cm3)滴定,耗去19.07mL达到终点。(反应为SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI)求 (1)实验条件下碘的溶解度; (2)该厂烟道气中SO2的含量(mg/L); (3)为简便计算,在其余操作都不变的情况下,要使滴定时每水泵5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg./L,则所配制的碘水的物质的量浓度为多少? |
SO2是引起大气污染的主要有害气体之一,我国大气质量标准中规定大气中SO2的最高浓度限值如下表:大气中SO2三级标准浓度限值
| 浓度限值[mg/(m3空气)]
| 一级标准
| 二级标准
| 三级标准
| 年日平均
| 0.02
| 0.06
| 0.10
| 日平均
| 0.05
| 0.15
| 0.25
| 任何一次
| 0.15
| 0.50
| 0.70
| 注:“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值;“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值;“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。 小题1:据报道,1952年2月,某城市雾大无风,家庭和工厂排出的烟雾经久不散,大气中SO2的含量高达3.8mg/(m3空气),烟尘达4.5mg/(m3空气),居民健康普遍受到危害,4天之内死亡人数约4000,流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡。大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的____组织,大气中SO2超标最容易影响人的_______系统而患疾病,而河流中鱼类死亡与SO2造成大气污染所形成______有关。 小题2:某空气污染监测仪是根据SO2和Br2水的定量反应来测定空气中的SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应,电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO2的含量时,一天中作了三次取样监测,每次取样的空气(已除尘)都以1.5×10-4m3.min-1的流速进入电解池的阳极室,从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10-6A、9.25×10-6A 、8.12×10-6A,每次都能够保持电解池中Br2浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应(设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10-19C)。 写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准? 小题3:当大气中SO2污染较严重时,目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉,其化学方程式为___________________。 小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿,若该发电厂以含硫重油作燃料,请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法(用化学方程式表示,): 第一种______________;第二种______________;第三种______________。 小题5:某10 6 kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料,重油使用量为0.18 dm3.kW-1.h-1(重油的密度为0.95g.cm3)。该厂开工率(每年实际运转天数)为80%,对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO2能生成多少吨石膏(CaSO4·2H2O)? |
据报道,科学家已成功合成了少量O4(其结构式是),有关O4的说法正确的是( )A.O4的摩尔质量64 g | B.O4与O2互为同位素 | C.相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 | D.O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体 |
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