硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸,反应后,硫转化为S2-、SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为                       

硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸,反应后,硫转化为S2-、SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为                       

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硫和浓氢氧化钠溶液共热至沸,反应后,硫转化为S2-、SO32-,则反应的S和生成的S2-、SO32-的物质的量比为                                                           
A.2∶1∶1
B.3∶2∶1
C.3∶1∶2
D.4∶1∶3

答案
B
解析
因为S由反应前的零价变为反应后的-2价(S2-)和+4价(SO32-),硫和强碱发生了氧化还原反应,由题意可写出下列反应方程式:
3S+6NaOH====2Na2S+Na2SO3+3H2O,所以参加反应的S,S2-,SO32-物质的量之比为3∶2∶1。
举一反三
请用关系式法解决下列问题,然后自我界定学习本篇是否需要。
将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀,隔绝空气加强热,充分反应后,再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中,试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。
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已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况),内含0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为H2SO4,若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4,则需要多少克含FeS2
78.2% 的黄铁矿?
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在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样,得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应),问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%)
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接触法制硫酸,最后的产品是质量分数为98%的硫酸或20%的发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中含20%的SO3)。
小题1:若98%的硫到可表示为SO3·aH2O,20%的发烟硫酸可表示为SO3·bH2O,
则a,b的值(a、b可用分数表示)分别是:a=_________,b=____________;
小题2:用分别表示SO3转化成上述两种硫酸时,用水的质量与SO3物质的量的关系式分别是:=______=______
小题3:若工厂同时生产上述两种硫酸,则两种产品的质量比x(的硫酸的质量,的发烟硫酸的质量)与用量之比的关系是:___________x;
小题4:实际生产时,总的物质的量一定,x随市场需求而有改变,则用水总量、x、的关系式是_________________。
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以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
(1)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去),分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2,装置A中观察到的现象是否相同?       (填“相同”或“不相同”);若D中盛铜粉,通入足量的Cl2,D中的现象是___________;若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂),通入SO2时,打开K通入适量O2的化学反应方程式为                                         
②SO2通入B中,碘水褪色,则该反应的离子方程式为                           
③E中盛有______________溶液。
(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,若向该试管中加入足量(填字母)       ,则可以看到白色沉淀产生。
A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.氯化钙溶液
(3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X,X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2的与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液,取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式                            。 
(4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如右图,含有某种催化剂,电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极,其电极反应式为:
                                           
电池的总反应式为:
                                           
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