制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠(摩尔比2︰1)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH值降
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制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠(摩尔比2︰1)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH值降到7左右时,溶液近于无色,反应已经完成。如果继续通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。 写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。 |
答案
生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O 固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32- pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。 制备硫代硫酸钠的总反应式:2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2, |
解析
生成固体为S,固体增多是S的量增加,固体减少是S单质和Na2SO3反应生成硫代硫酸钠。pH在5左右又产生固态物质是因为SO2过量使溶液显酸性,S2O32-在酸性条件下反应生成S。S2O32-+2H+=SO2+S+H2O 生成黄色的固体和固态物质逐渐增多是因为SO2+Na2S+H2O=Na2SO3十H2S,2H2S+SO2=3S↓+2H2O 固态物质减少是因为S+SO32-=S2O32- pH在5左右又产生固态物质是因为S2O32-+SO2+H2O=2HSO3-+S↓。 制备硫代硫酸钠的总反应式:2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2, |
举一反三
含有下列离子的水溶液中加入SO3,其浓度增大的是(忽略溶液体积变化)…( ) A.NH4+ | B.Na+ | C.HCO3- | D.C6H5O- |
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向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…( ) A.浓H2SO4具有脱水性 | B.浓H2SO4具有吸水性 | C.盐酸具有挥发性 | D.气体溶质的溶解度随温度升高而降低 |
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足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后,所得溶液的质量分数最小的是……( ) A.Zn | B.ZnO | C.Zn(OH)2 | D.ZnCO3 |
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在下列物质中,在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……( )(双选,请举例说明。) A.Al2O3 | B.H2SO3 | C.H2S | D.NaHCO3 |
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下列物质的性质属于物理性质的是……( ) A.二氧化硫的漂白性 | B.浓硫酸的脱水性 | C.浓硝酸的不稳定 | D.浓盐酸的挥发性 |
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