下列有关实验操作的说法正确的是(  )A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气C.在

下列有关实验操作的说法正确的是(  )A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气C.在

题型:不详难度:来源:
下列有关实验操作的说法正确的是(  )
A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气
C.在常温下,将氯化铝溶液蒸发结晶,最后能得到氯化铝晶体
D.某无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定含有硫酸根离子.
答案
A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色,该反应体现了二氧化硫的漂白性;二氧化硫有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色,该反应体现了二氧化硫的还原性不是漂白性,故A错误.
B、氨气不呈碱性,但氨气和水反应生成氨水,氨水能电离出自由移动的氢氧根离子而使氨水溶液呈碱性,如果想根据PH值来检验氨气的存在,要先使氨气转化为氨水,所以要用蒸馏水将PH试纸先润湿,然后检验氨气,故B正确.
C、氯化铝属于强酸弱碱盐,在溶液中能发生水解反应生成氢氧化铝,盐类的水解反应是吸热反应,所以加热过程中,促进氯化铝的水解,常温下,将氯化铝溶液蒸发结晶,最后能得到氢氧化铝晶体不是氯化铝晶体,故C错误.
D、无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,溶液中存在稀硝酸,稀硝酸有强氧化性能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子而干扰硫酸根离子,所以某无色溶液中加Ba(NO32溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中不一定含有硫酸根离子,故D错误.
故选B.
举一反三
向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体,有白色沉淀生成,此沉淀是(  )
A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S
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图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

魔方格

(1)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气.
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______.
②装置B中的溶液为______;烧杯中溶液的作用为______.
(2)利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2.圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中匀为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水.
①证明SO2具有漂白性的装置是______,现象是______;
②证明SO2具有还原性的现象是______;
③证明生成气体中含有CO2的现象是______;
④D装置的作用是______.
题型:不详难度:| 查看答案
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体,写出该反应的离子方程式______
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液,现象是______,继续通入过量SO2气体,现象是______.
②SO2通入紫色KMnO4溶液,现象是______,其反应的离子方程式为______.
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象______离子方程式是______
④若C为双氧水,则通入SO2后,所得溶液是______  (填溶质的化学式),若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______.魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显实验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.加入的这种物质不可能是(  )
A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液C.稀氨水D.NH4Cl溶液
题型:不详难度:| 查看答案
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(  )
A.Ba(OH)2B.Ba(NO32C.Na2SD.BaCl2
题型:上海难度:| 查看答案
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