向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显实验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.加入的这种物质不可能是( )A.FeCl3溶液B.AgNO3溶液
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向BaCl2溶液中通入SO2至饱和,此过程无明显实验现象.再向溶液中加入一种物质,溶液变浑浊.加入的这种物质不可能是( )A.FeCl3溶液 | B.AgNO3溶液 | C.稀氨水 | D.NH4Cl溶液 |
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答案
A、SO2具有还原性,能被Fe3+离子氧化为SO42-离子,所以再向溶液中加入FeCl3溶液,生成BaSO4沉淀,故A不选; B、BaCl2溶液中含有Cl-离子,加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀.故B不选; C、SO2为酸性气体,与氨水反应生成SO32-离子,SO32-离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,故C不选; D、NH4Cl溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应,加入NH4Cl溶液后溶液中没有较多的SO42-离子或SO32-离子,则不会生成沉淀,故D选. 故选D. |
举一反三
下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.Na2S | D.BaCl2 |
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下列描述违背化学原理的是( )A.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀,说明酸性:HCO3->Al(OH)3 | B.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明SO2具有漂白性 | C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸 | D.在KI溶液中加入氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
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下列关于O、Na、Mg、S、Cl五种元素及其化合物性质的叙述不正确的是( )A.原子半径大小顺序,Na>Mg>S>Cl | B.S02和Na2O2都能使品红溶液褪色,他们的漂白原理相同 | C.酸性:HCLO4>H2S04 | D.Na2SO3在空气中长期放置容易变质 |
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下列推断合理的是( )A.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 | C.浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应 | D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
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下列叙述正确的是( )A.向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液,产生白色沉淀,加入NaHCO3溶液,则不产生沉淀 | B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解 | C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入SO2,产生沉淀 | D.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入适量氯水,再加四氯化碳萃取分液 |
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