下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是A.装置①能控制反应的发生和结束B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,
题型:不详难度:来源:
下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.装置①能控制反应的发生和结束 | B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产生刺激性气味的气体,溶液呈红色 | C.③中石蕊溶液变红色 | D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 |
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答案
D |
解析
铜和浓硫酸反应生成SO2、硫酸铜和水。SO2溶于水显酸性,能使石蕊试液显红色,所以选项ABC都是正确的。D不正确,应该是把试管中的溶液倒入水中,因为试管中还含有浓硫酸,答案选D。 |
举一反三
(12分)某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路,回答有关的问题。
(一)实验仪器:大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。 (二)实验药品:铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。 (三)实验原理: 铜与稀硝酸反应的离子反应方程式 ① 。 (四)实验步骤: 1、按右图所示连接好装置,检验装置的 ② ; 2、向试管中加入一定量的固体药品(填化学式) ③ ,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞; 3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口; 4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应; 5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。 (五)实验讨论: 1、实验步骤②的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明) ④ ; 2、实验步骤⑤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明) ⑤ 。 (六)实验评价: 该装置的优点是(任写一个即可) ⑥ ; 有同学提出:增加右图所示装置,在步骤②完成后,当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法 ⑦ 。 |
(9分)某校一化学实验小组通过实验分析,确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。 (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为__________。 (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| 供选择试剂
| Fe3+
| 1.9
| 3.7
| A.氯水, B.H2O2, C.NaOH, D.氨水, E.CuO, F.Cu2(OH)2CO3
| Fe2+
| 7.5
| 11
| Cu2+
| 6.0
| 10
| 实验小组设计如右图实验方案:
试回答: ①试剂1可以为________________,试剂2可以为________________。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作Ⅰ为____________________。 |
(14分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体,实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置,其合成流程如图1所示。
图1 已知:(1)(碱式溴化镁); (2)相关物质的物理性质如下:
物质
| 熔点
| 沸点
| 溶解性
| 三苯甲醇
| 164.2℃
| 380℃
| 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
| 乙醚
| -116.3℃
| 34.6℃
| 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂
| 溴苯
| -30.7°C
| 156.2°C
| 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
| 苯甲酸乙酯
| -34.6°C
| 212.6°C
| 不溶于水
| Mg(OH)Br
| 常温下为固体
| 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂
| 请回答以下问题: (1)写出装置图中玻璃仪器的名称:A ,导管B的作用 ; (2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是 ,微沸回流时冷凝管中水流的方向是 (填“X→Y”或“Y→X”),装有无水CaCl2的仪器A的作用是 ; (3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:
图2 图3 (4)抽滤时所用装置如图3所示,该装置存在的错误有 ,抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法:应先 ,然后 ; (5)洗涤液最好选用 ,检验产品已经洗涤干净的操作为 。 (A)水(B)乙醚 (C)乙醇 (D)苯 |
(8分)立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。 (1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ; (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小;“熔”--- ;“红”---反应生成了氢氧化钠; (3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式: ; (4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到 ; (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ; (6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。 |
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ、⑴按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为______________________; (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 Ⅱ、请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为_________→_________→___________。 (2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。 Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。 (2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。 |
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