(8分)立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用
题型:不详难度:来源:
(8分)立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。 (1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ; (2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小;“熔”--- ;“红”---反应生成了氢氧化钠; (3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式: ; (4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到 ; (5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ; (6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示): 。 |
答案
(1)实验1:镊子 (2)实验2:“熔”——钠的熔点低,反应放热 (3)实验3:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4)实验4:溶液先变红后褪色 (5)实验5:水蒸气 (6)实验6:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
解析
(1)钠是块状固体,应该用镊子夹取金属钠。 (2)钠迅速熔化,说明钠的熔点低,且反应放热。 (3)铝能和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠,方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 (4)氢氧化钠溶于水生成氢氧化钠,溶液显碱性,所以溶液变成红色;同时过氧化钠还具有漂白性,因此溶液的红色会逐渐褪去。 (5)高温下铁能和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,在反应中铁是还原剂,水蒸气是氧化剂。 (6)氢氧化亚铁具有还原性,极易被氧化生成氢氧化铁,方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 |
举一反三
某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3;乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2; 丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水) Ⅰ、⑴按照甲同学的观点,发生反应的离子反应方程式为______________________; (2)在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 Ⅱ、请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为_________→_________→___________。 (2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_____________________________________。 Ⅲ、若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。
(1)装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。 (2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为__________。 |
(12分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 (1)提出假设: ①该反应的气体产物是CO2; ②该反应的气体产物是CO; ③该反应的气体产物是 。 (2)计方案 如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
(3)查阅资料: 氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式: 。 (4)实验步骤: ①按上图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中; ②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气; ③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊; ④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g; ⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为 。 (5)数据处理: 试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式: 。 (6)实验优化: 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 ①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是 。 ②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善: 。 |
(10分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验: (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式: ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O (3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(注:忽略草酸的升华,且夹持装置未标出):
实验发现:装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末有黑色变为红色。据此回答: 上述装置中,D的作用是__________________. 乙二酸分解的化学方程式为______________________________________. (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性(忽略溶液体积变化)。则下列关系合理的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1 C. c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) |
(10分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用右图所示装置进行有关实验。 请回答:
(1) 装置A中发生的化学反应方程式为 _____________________________________。 (2) 装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是 ,其作用是 。 (3) 装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 。 B中应放置的液体是(填字母) 。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4) 实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 ② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。 a.NaOH固体 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液 |
(14分)室温下,将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定该沉淀的组成,某研究性学习小组进行了以下实验和研究。 (一)【提出假说】 假设一:两者反应只生成CuCO3沉淀; 假设二:两者反应只生成Cu(OH)2沉淀; 假设三: 。 (二)【理论探究】 假设二中只生成Cu(OH)2的原因是 (用一个离子方程式表示)。 查阅资料:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水; (三)【实验探究】 步骤一:将CuSO4溶液加入到等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌,有蓝色沉淀生成。 步骤二:将沉淀从溶液中分离出来。 步骤三:利用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。
(1)各装置连接顺序为 。 (2)装置C中装有试剂的名称是 。 (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
步骤四: 步骤三:利用下图所示装置,进行定量分析: (4)①A装置中玻璃仪器的名称是 。 ②实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 和 。 数据记录:
| B装置中样品的质量(g)
| C装置的质量(g)
| D装置的质量(g)
| 实验前
| 33.3
| 262.1
| 223.8
| 试验后
| 24
| 264.8
| 230.4
| (四)【实验结论】 利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2,若所得沉淀是纯净物而不是混合物,通过计算写出该物质的化学式 。 |
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