下列叙述正确的是（ ）A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体
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| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
答案
B．铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3-具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；
C．氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误．
故选C．
举一反三
I．（1）若通入SO2气体，请填写表中空格：
| B中棉花的位置 | ① | ② | ③ | ④ |
| 棉花浸取试剂 | 石蕊试液 | 品红溶液 | 淀粉和碘水混合液 | 氢硫酸 |
| 现象 | ______ | ______ | 褪色 | 浅黄色 |
| 体现SO2的性质 | 水溶液显酸性 | 漂白性 | ______ | 氧化性 |
下列实验现象描述正确的是（ ）
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| （I）下列有关实验的叙述中，合理的是______（填序号） A．把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性 B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 D．将10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中配制10%的ZnSO4溶液 E．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO2-4 F．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高 （II）（二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g/mL．遇水易分解二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置．  回答下列问题： （1）装置B盛放的药品是______C中是______ （2）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是______ （3）实验时，D装置需加热至50-59℃，最好采用何种方式加热______．为了防止E中液体挥发，可以采取的措施______． （4）F装置中干燥管内所盛物质是______的作用是：______． | ||||
下列实验不能达到目的是（ ）
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| 硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案： 甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A． （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：______． （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：______． （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 乙方案：实验步骤如以下流程图所示：  （4）写出步骤②中反应的化学方程式______． （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是______． （6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为______（用含有V、m的代数式表示）． 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案乙相同． （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：______．  |