下列说法正确的是（ ）A．放热反应一定能自发进行B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别
题型：南通模拟难度：来源：
| A．放热反应一定能自发进行 |
| B．二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色，分别说明二氧化硫具漂白性、还原性 |
| C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3 |
| D．工业上能通过BaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐，是因为Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
答案
B、二氧化硫具有漂白作用，能使品红试液褪色，二氧化硫和溴单质发生的是氧化还原反应，溴单质氧化二氧化硫生成硫酸，表现二氧化硫的还原性，故B正确；
C、氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，加热氯化氢挥发，平衡正向进行，得到水解产物氢氧化铝．灼烧得到氧化铝，偏铝酸钠溶液水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，加热蒸发得到偏铝酸钠，灼烧不能得到氧化铝，故C错误；
D、BaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌BaCO3（s）+Na2SO4（aq）反应先制得BaCO3，利用的是沉淀转化的原理应用，当饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积≥Ksp时，会先沉淀，反应与离子浓度有关，实质Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），故D错误；
故选B．
举一反三
（2）①写出CO2和Na2O2反应的化学方程式______．
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？______．简要说明理由：______．
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验．
装置中B的作用是______，D的作用是______．
④为确认SO2和Na2O2反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）______．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．
（1）若试管Ⅱ中的溶液是紫色石蕊试液，反应一段时间后，试管Ⅱ中看到的现象是______．
（2）若试管Ⅱ中的溶液是品红试液，反应一段时间后，看到的现象是______，反应充分后，取下试管Ⅱ并在酒精灯上加热，看到的现象是______．
（3）实验过程中，试管Ⅱ管口塞一团浸有NaOH溶液的棉花，作用是______，有关反应的离子方程式为______．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______；
（2）反应后，装置B中发生的现象是______，反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______，表现了SO2的______；装置D中现象是______，发生反应的化学方程式为______；
（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______．
（4）F装置的作用是______，漏斗的作用是______．
| A．氧化性 | B．还原性 |
| C．漂白性 | D．酸性氧化物的性质 |
| A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
| B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 |
| C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
| D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
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