(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为___,原 因是___,将溶液煮沸后,现象为____ 。(2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为____, 原因是___
题型:同步题难度:来源:
(1)把SO2气体通入品红溶液中,现象为___,原 因是___,将溶液煮沸后,现象为____ 。 (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中,现象为____, 原因是_____。将SO2通入紫色石蕊试液中,现象为____,原因是______。将Cl2、SO2按体积比1:1混合后再通入石蕊试液中,现象为___。原因是____ 。 (3)将SO2通入溴水中,溴水褪色是否是由于SO2的漂白性?____。 (4)将SO2通入到显红色的酚酞溶液中,现象为____,原因是___。 |
答案
(1)品红溶液褪色 ;二氧化硫与品红结合成不稳定的无色物质 ;无色溶液恢复成红色 (2)溶液先变红后褪色 ;氯气与水反应生成盐酸及次氯酸,显酸性使溶液变红,次氯酸又将其漂白 ;溶液变成红色 ;SO2溶于水,生成H2SO3,所以能使紫色石蕊试液褪色 ;溶液变成红色 ;Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,恰好反应后溶液显强酸性 (3)不是,二氧化硫可以还原溴单质,生成 无色的溴化物及硫酸盐 (4)溶液由红色变成无色 ;二氧化硫中和了碱,使溶液碱性减弱 |
举一反三
将amol SO2通入到含有b mol NaOH的溶液中,将反应后的溶液小心蒸发结晶,试讨论所得固体的组成是什么? |
(1)铁是人体必需的微量元素,目前市售补铁制品较多,为保护消费者的利益,质检部门需对补铁剂中铁的含量做进一步测定。 ①将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+,结合你所选的氧化剂写出相关的离子方程式:____。 ②将Fe3+用氨水沉淀为不溶于水的氢氧化铁,试写出发生反应的离子方程式:____。 ③举出一种检验Fe3+的化学试剂(所选试剂不能是碱类物质)和相关的实验现象___ 。 (2)生铁是一种铁合金,下面的实验可以粗略测定生铁样品的含碳量。把生铁高温灼烧,生铁中的碳和硫转化成CO2和SO2(SO2可以被KMnO4溶液吸收)气体,将气体通入下列装置:装置中盛放的溶液可从下列4种试剂中选择(每种试剂只能用一次) ①澄清石灰水②KMnO4 ③品红④浓H2SO4 |
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那么,根据实验的需要,甲、乙、丙、丁四个瓶盛放的试剂依次最好是(填编号)___。 (3)高温条件下若将水蒸气通入铁粉中,发生反应的化学方程式是:___。 (4) SO2是一种大气污染物,向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染。正常雨水pH约为_____。 (填“5.6”“7.0”或“8.4”)。为了防止污染,工厂收集排出的SO2并与空气反应合成三氧化硫,写出反应的化学方程式____。 三氧化硫通入浓氨水,可得到一种肥料,写出反应的化学方程式___。 |
下列现象说明SO2具有氧化性的是 |
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A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B.SO2通入石蕊试液中使之变红 C.SO2通入氯水中使之褪色 D.SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀 |
下列实验最终能看到白色沉淀的是 |
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A.CO2和SO2气体通入CaCl2溶液 B.过量CO2通入澄清的石灰水 C.过量CO2通入Ba(OH)2溶液 D.过量SO3通入Ba(OH)2溶液 |
下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是 |
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A.相同条件下,Cl2比SO2更易溶于水 B.在一定条件下,SO2比Cl2更易液化 C.常温下,等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时,无明显现象 D.等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中,溶液的紫色立即褪去 |
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