A.二氧化碳 | B.二氧化硫 | |||
C.可吸入颗粒物 | D.二氧化氮 | |||
近年来,为提高能源利用率,西方提出共生系统.特指为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展. (1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的______极(填“正”或“负”),负极反应式为______.用这种方法处理SO2废气的优点是______. (2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如图: ①生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是______. ②下列有关说法正确的是______. A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C
C.反应IV需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是______. ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式______. | ||||
面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点.SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径. (1)下列措施中,有利于降低大气中的SO2、NOx、CO2浓度的有______(选填字母). a.减少化石燃料的使用,加快开发和利用风能、氢能等新能源 b.使用无磷洗涤用品,减少含磷废物的排放 c.多步行或乘公交车,少用专车或私家车 d.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 (2)用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染.已知用合成气(CO和H2)合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,2H2(g)+CO2(g)+
△H=-594.1kJ/mol,请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式______. (3)现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料. ①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH则通入H2的一极为______极; ②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为______. (4)①已知:密闭容器中,17℃、1.01×105Pa条件下,2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0的平衡常数K=13.3. 当此反应达到平衡时,若c(NO2)=0.030mol/L,则c(N2O4)=______(保留两位有效数字); ②若改变上述体系的某个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L,c(N2O4)=0.007mol/L,则改变的条件是______. | ||||
CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物,与我们的生存环境息息相关. (1)SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体,研究发现,空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下: ①SO2+NO2=SO3+NO ②SO3+H2O=H2SO4 ③2NO+O2=2NO2. 则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是______. A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.硫化氢通入浓H2SO4中 C.亚硫酸钠固体中加入H2SO4 D.制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4 (2)CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3. ①Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,试写出CO32-水解的离子方程式(忽略第二步水解)______,其水解反应的平衡常数(即水解常数)的表达式为Kh=______. ②已知25℃时,Kh=2×10-4mol/L,则当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,试求溶液的pH=______. ③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=______[用含c(HCO-3)、c(H2CO3)的关系式表示]. (3)汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物,治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应: 2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0. 若在一定温度下,将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图所示.则从开始到达到平衡状态的过程中,平均反应速率v(CO2)=______(结果保留两位有效数字).该温度下,反应的化学平衡常数为:K=______(用分数表示).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图所示的变化,则改变的条件可能是______(填字母). ①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量 A.只有①B.只有②C.只有③D.只有④ | ||||
SO2随意排放会造成严重的大气污染.下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法. (1)方法一:利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气,流程如下: ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是______; ②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ(25℃、101kPa),反应的热化学方程式是______; ③上述流程中循环利用的物质是______. (2)方法二:利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2. ①该反应的离子方程式是______(反应a).为验证该反应,同学们将SO2通入0.05mol•L-1 FeCl3溶液中,溶液很快由黄色变为红褐色;将溶液长时间放置后,最终变为浅绿色.关于红褐色液体,以下是同学们的分析推测与实验. |